Для решения данной задачи необходимо провести несколько шагов, включая расчет массы фосфорной кислоты, которая может быть получена из фосфорита, а затем определить массу раствора с заданной массовой долей.

Предположим, что у нас есть 100 г фосфорита. Тогда масса Ca3(PO4)2 в этом фосфорите будет равна:

• Масса Ca3(PO4)2 = 100 г * 0.93 = 93 г

Реакция получения фосфорной кислоты из фосфорита (Ca3(PO4)2) может быть представлена следующим образом:

Ca3(PO4)2 + 6 HCl → 3 CaCl2 + 2 H3PO4

Из данной реакции видно, что 1 моль Ca3(PO4)2 дает 2 моль H3PO4.

• Молярная масса Ca3(PO4)2 ≈ 310 г/моль
• Молярная масса H3PO4 ≈ 98 г/моль

• Количество моль Ca3(PO4)2 = 93 г / 310 г/моль ≈ 0.3 моль

• Количество моль H3PO4 = 0.3 моль * 2 = 0.6 моль

• Масса H3PO4 = 0.6 моль * 98 г/моль ≈ 58.8 г

Согласно условию задачи, мы хотим получить раствор с массовой долей фосфорной кислоты 40%. Это означает, что 40% от массы раствора составляют H3PO4.

Обозначим массу раствора как m. Тогда:

• 0.4m = 58.8 г

• m = 58.8 г / 0.4 = 147 г

Таким образом, из фосфорита, содержащего 93% Ca3(PO4)2, можно получить 147 г раствора с массовой долей фосфорной кислоты 40%.