Какую массу раствора щелочи с массовой долей гидроксида натрия 15% необходимо использовать для реакции с аминоуксусной кислотой, если количество вещества аминоуксусной кислоты составляет 0,4 моль?

Химия 9 класс Растворы и их свойства масса раствора щелочи массовая доля гидроксида натрия аминоуксусная кислота количество вещества химические реакции Новый

Для решения данной задачи необходимо определить, сколько гидроксида натрия (NaOH) потребуется для реакции с аминоуксусной кислотой (C2H5NO2). Давайте разберем шаги, необходимые для нахождения массы раствора щелочи.

Шаг 1: Определение количества вещества NaOH, необходимого для реакции.

Аминоуксусная кислота (глицин) реагирует с гидроксидом натрия по уравнению:

C2H5NO2 + NaOH → C2H4NO2Na + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль аминоуксусной кислоты требуется 1 моль гидроксида натрия. Таким образом, если у нас есть 0,4 моль аминоуксусной кислоты, то нам потребуется:

• 0,4 моль NaOH.

Шаг 2: Определение массы NaOH.

Теперь найдем массу 0,4 моль NaOH. Молярная масса NaOH составляет:

• Na: 23 г/моль
• O: 16 г/моль
• H: 1 г/моль

Суммируем эти значения:

23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

Теперь умножим молярную массу на количество вещества:

0,4 моль * 40 г/моль = 16 г NaOH.

Шаг 3: Определение массы раствора щелочи.

Мы знаем, что массовая доля гидроксида натрия в растворе составляет 15%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 15 г NaOH. Теперь мы можем использовать это соотношение, чтобы найти массу раствора, который содержит 16 г NaOH.

Обозначим массу раствора как m. Тогда:

• (15 г NaOH / 100 г раствора) = (16 г NaOH / m г раствора).

Теперь можем выразить массу раствора:

1. Перемножим: 15 * m = 16 * 100.
2. Получаем: 15m = 1600.
3. Теперь делим обе стороны на 15: m = 1600 / 15.
4. m ≈ 106,67 г.

Ответ: Для реакции с 0,4 моль аминоуксусной кислоты необходимо использовать примерно 106,67 г раствора щелочи с массовой долей гидроксида натрия 15%.