Какую массу раствора соляной кислоты с массовой долей 0.1 нужно взять для полной нейтрализации 200 г раствора, в котором массовая доля гидроксида кальция равна 5.5%?

Химия 9 класс Растворы и их свойства масса раствора соляной кислоты нейтрализация раствора массовая доля гидроксида кальция химические реакции расчет массы раствора Новый

Чтобы решить эту задачу, нам нужно пройти несколько шагов. Давайте разберемся по порядку.

1. Определим массу гидроксида кальция в растворе.

Для этого мы используем формулу:

масса гидроксида кальция = масса раствора × массовая доля гидроксида кальция.

Подставим известные значения:

масса гидроксида кальция = 200 г × 0.055 = 11 г.

2. Запишем уравнение реакции нейтрализации.

Соляная кислота (HCl) реагирует с гидроксидом кальция (Ca(OH)2) по следующему уравнению:

Ca(OH)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O.

Из уравнения видно, что 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 2 моль HCl.

3. Определим количество вещества гидроксида кальция.

Молярная масса Ca(OH)2 = 40 (Ca) + 2 × 1 (H) + 16 (O) = 74 г/моль.

Теперь найдем количество вещества Ca(OH)2:

Количество вещества = масса / молярная масса = 11 г / 74 г/моль ≈ 0.1486 моль.

4. Определим количество вещества соляной кислоты, необходимое для реакции.

Согласно уравнению реакции, для 0.1486 моль Ca(OH)2 потребуется:

Количество HCl = 2 × 0.1486 моль ≈ 0.2972 моль.

5. Теперь найдем массу соляной кислоты.

Молярная масса HCl = 1 (H) + 35.5 (Cl) = 36.5 г/моль.

Масса HCl = количество вещества × молярная масса = 0.2972 моль × 36.5 г/моль ≈ 10.85 г.

6. Теперь определим массу раствора соляной кислоты.

Мы знаем, что массовая доля HCl в растворе составляет 0.1 (или 10%). Это означает, что в 100 г раствора содержится 10 г HCl.

Следовательно, чтобы получить 10.85 г HCl, нам нужно рассчитать массу раствора:

масса раствора = масса HCl / массовая доля = 10.85 г / 0.1 = 108.5 г.

Ответ: Для полной нейтрализации 200 г раствора с массовой долей гидроксида кальция 5.5% нужно взять 108.5 г раствора соляной кислоты с массовой долей 0.1.