Какую массу серной кислоты можно получить при растворении в воде 44,8 л оксида серы (VI)?

Дайте характеристику химического элемента фосфора по плану:

• а) положение в ПСХЭ - период, группа, число энергетических уровней, число электронов на последнем уровне
• б) формула высшего оксида, его характер, докажите 2 реакциями
• в) напишите 3 реакции фосфора с простыми веществами

Выполните цепь химических превращений: P - P2O5 - H3PO4 - Na3PO4 - Na2CO3 - CaCO3 - CO2

С каким из перечисленных веществ будет реагировать углекислый газ:

• CaS
• H2S
• SO3
• H2O
• Fe2O3
• NaOH
• CaO
• H2SO4
• Ca(OH)2

Химия 9 класс Химические реакции и свойства веществ масса серной кислоты растворение оксида серы характеристики фосфора положение фосфора в ПСХЭ формула высшего оксида реакции фосфора с веществами цепь химических превращений углекислый газ реакции взаимодействие углекислого газа Новый

1. Масса серной кислоты, получаемой при растворении оксида серы (VI):

Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции между оксидом серы (VI) и водой. Оксид серы (VI) - это SO3, и при его растворении в воде образуется серная кислота (H2SO4).

Шаги решения:

1. Запишем уравнение реакции:
• SO3 + H2O → H2SO4
2. Теперь найдем количество вещества SO3. Для этого используем формулу:
• n = V / Vm,
3. где n - количество вещества, V - объем в литрах, Vm - молярный объем газа (при нормальных условиях Vm = 22,4 л/моль).
4. Подставим известные значения:
• n(SO3) = 44,8 л / 22,4 л/моль = 2 моль.
5. Теперь найдем массу серной кислоты. Для этого найдем количество вещества H2SO4, которое образуется:
• n(H2SO4) = n(SO3) = 2 моль.
6. Теперь найдем массу H2SO4:
• Молярная масса H2SO4 = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль.
• m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) = 2 моль * 98 г/моль = 196 г.

Ответ: Масса серной кислоты, получаемой при растворении 44,8 л оксида серы (VI), составляет 196 граммов.

2. Характеристика химического элемента фосфора:

а) Положение в ПСХЭ:

• Период: 3
• Группа: 15 (или V A)
• Число энергетических уровней: 3
• Число электронов на последнем уровне: 5

б) Формула высшего оксида фосфора и его характер:

Высший оксид фосфора - P2O5. Это кислотный оксид, который при взаимодействии с водой образует фосфорную кислоту (H3PO4).

Доказательство реакций:

1. P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
2. H3PO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O

в) Три реакции фосфора с простыми веществами:

1. 4P + 5O2 → P2O5
2. P + 3Cl2 → PCl5
3. 2P + 3H2 → 2PH3

3. Цепь химических превращений:

• P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Na2CO3 → CaCO3 → CO2

4. Реакция углекислого газа с перечисленными веществами:

Углекислый газ (CO2) может реагировать с:

• NaOH (щелочь) - образуется натрий карбонат (Na2CO3).
• Ca(OH)2 (гидроксид кальция) - образуется кальций карбонат (CaCO3).

Таким образом, углекислый газ будет реагировать с NaOH и Ca(OH)2 из перечисленных веществ.