Дано:m(FeSO₄*7H₂O) = 3,5 гm(H₂O) = 40 гНайти:ω(FeSO₄) — ?

Решение:

1. Определим, что у нас будет в растворе. В растворе будет вода и сульфат железа.
2. Найдём массовую долю сульфата железа в купоросе:$ω(FeSO_4)=\frac{M(FeSO_4)}{M(FeSO_47H_2O)}100\%$, где $M(FeSO_4)$ — молярная масса сульфата железа (II), $M(FeSO_47H_2O)$ — молярная масса железного купороса.$M(FeSO_47H_2O)=56+32+164+7(12+16)=278$ г/моль.$M(FeSO_4)=56+32+164=152$ г/моль.Подставим значения в формулу:$ω(FeSO_4)=\frac{152}{278}*100=54,68\%$.
3. Чтобы узнать массу сульфата железа, воспользуемся формулой:$m(FeSO_4)=ω(FeSO_4)m(FeSO_47H_2O)$, где $m(FeSO_47H_2O)$ — масса железного купороса, $ω(FeSO_4)$ — массовая доля сульфата железа.$m(FeSO_4)=0,54683,5=1,9$ г.
4. Рассчитаем массу будущего раствора:$m_{р-ра}=m(H_2O)+m(FeSO_4*7H2O)$.$m{р-ра}=40+3,5=43,5$ г.
5. Рассчитаем массовую долю сульфата железа в полученном растворе:$ω(FeSO_4)=\frac{m(FeSO4)}{m{р-ра}}100$%.$ω(FeSO_4)=\frac{1,9}{43,5}100=4,39\%$.

Ответ: массовая доля железа (II) в полученном растворе составляет примерно 4,4 %.