Можешь привести 10 примеров с решением на тему энергетических подуровней?

Химия 9 класс Энергетические подуровни атома энергетические подуровни примеры энергетических подуровней решение задач по химии химия 9 класс подуровни атома примеры с решениями химические элементы квантовая химия электроны в атоме химия для школьников Новый

Ответ:

Давайте рассмотрим 10 примеров задач на тему энергетических подуровней, которые помогут вам лучше понять эту важную тему в химии.

▎Пример 1

Задача: Определите, сколько электронов может находиться на подуровне 3p.

Решение: Подуровень p может вмещать максимум 6 электронов. Это связано с тем, что на подуровне p есть три орбитали (pₓ, pᵧ, p_z), и каждая орбиталь может содержать по 2 электрона, что в сумме дает 6 электронов.

▎Пример 2

Задача: Какой подуровень заполняется после 4s?

Решение: После заполнения подуровня 4s заполняется подуровень 3d. Это происходит согласно принципу Aufbau, который определяет порядок заполнения электронных уровней и подуровней.

▎Пример 3

Задача: Укажите максимальное количество электронов на подуровне 4f.

Решение: Подуровень f может содержать до 14 электронов, так как он имеет 7 орбиталей, и каждая орбиталь может вмещать по 2 электрона.

▎Пример 4

Задача: Какой подуровень заполняется последним в элементе с атомным номером 30?

Решение: Элемент с атомным номером 30 — это цинк (Zn). Последний заполняемый подуровень — это 3d, так как до него заполняются 4s и 3p.

▎Пример 5

Задача: Определите, сколько электронов может находиться на подуровне 5d.

Решение: На подуровне d может находиться максимум 10 электронов, так как он состоит из 5 орбиталей, каждая из которых может содержать по 2 электрона.

▎Пример 6

Задача: Каков порядок заполнения энергетических подуровней для первых 18 элементов?

Решение: Порядок заполнения для первых 18 элементов: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p. Этот порядок основан на увеличении энергии подуровней.

▎Пример 7

Задача: Какой подуровень заполняется после 5s?

Решение: После заполнения подуровня 5s заполняется подуровень 4d. Это также следует из принципа Aufbau.

▎Пример 8

Задача: Сколько подуровней имеет уровень с квантовым числом n=3?

Решение: Уровень с квантовым числом n=3 имеет три подуровня: 3s, 3p и 3d. Количество подуровней определяется значением n.

▎Пример 9

Задача: Укажите порядок заполнения подуровней для элемента с атомным номером 26.

Решение: Элемент с атомным номером 26 — это железо (Fe). Порядок заполнения: 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁶. Мы видим, что подуровень 3d заполняется после 4s.

▎Пример 10

Задача: Какое максимальное количество электронов может быть в энергетическом уровне с квантовым числом n=4?

Решение: Максимальное количество электронов в уровне определяется формулой 2n². Для n=4: 2 × (4²) = 32 электрона. Это значение показывает, что на уровне с n=4 может находиться до 32 электронов.

Эти примеры помогут вам лучше понять тему энергетических подуровней и их заполнение. Не забывайте, что изучение этих принципов важно для понимания химии и поведения атомов!