На 36 г алюминия подействовали 64 г серы. Какова масса образовавшегося сульфида алюминия?

Химия 9 класс Реакции соединения металлов с неметаллами химия 9 класс алюминий сера сульфид алюминия масса расчет химическая реакция стехиометрия образование сульфида химические вещества Новый

Для того чтобы определить массу образовавшегося сульфида алюминия, нам нужно сначала понять, какие реакции происходят и как они связаны с данными веществами. Рассмотрим уравнение реакции между алюминием (Al) и серой (S):

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Алюминий реагирует с серой с образованием сульфида алюминия (Al2S3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2Al + 3S → Al2S3

Шаг 2: Определение молекулярных масс

• Молярная масса алюминия (Al) ≈ 27 г/моль
• Молярная масса серы (S) ≈ 32 г/моль
• Молярная масса сульфида алюминия (Al2S3) = 2 * 27 + 3 * 32 = 54 + 96 = 150 г/моль

Шаг 3: Определение количества реагентов

• Количество алюминия: 36 г / 27 г/моль ≈ 1,33 моль Al
• Количество серы: 64 г / 32 г/моль = 2 моль S

Шаг 4: Определение ограничивающего реагента

Согласно уравнению, для реакции 2 моль Al требуется 3 моль S. Следовательно, на 1,33 моль Al потребуется:

• (3/2) * 1,33 ≈ 2 моль S

Поскольку у нас есть 2 моль серы, то алюминий является ограничивающим реагентом.

Шаг 5: Расчет массы образовавшегося сульфида алюминия

Согласно уравнению реакции, 2 моль Al дают 1 моль Al2S3. Таким образом, 1,33 моль Al дадут:

• 1,33 моль Al * (1 моль Al2S3 / 2 моль Al) = 0,665 моль Al2S3

Теперь найдем массу образовавшегося сульфида алюминия:

• 0,665 моль Al2S3 * 150 г/моль ≈ 99,75 г

Ответ: Масса образовавшегося сульфида алюминия составляет примерно 99,75 г.