На сколько граммов станет меньше масса твердого остатка, если разложить 81 г нитрата железа (II)?

Химия 9 класс Разложение солей разложение нитрата железа масса твёрдого остатка химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи необходимо провести анализ реакции разложения нитрата железа (II) и определить, сколько массы будет потеряно в результате этого процесса.

Шаг 1: Записать уравнение реакции разложения.

Нитрат железа (II) разлагается при нагревании, и уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 Fe(NO3)2 → 2 FeO + 4 NO2 + O2

Это уравнение показывает, что при разложении 2 молей нитрата железа образуется 2 моля оксида железа, 4 моля диоксида азота и 1 моль кислорода.

Шаг 2: Определить молекулярную массу нитрата железа (II).

• Fe: 55.85 г/моль
• N: 14.01 г/моль
• O: 16.00 г/моль

Молекулярная масса нитрата железа (II), Fe(NO3)2, рассчитывается следующим образом:

• 1 * 55.85 г/моль (Fe)
• 2 * (14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) (для двух нитрат-ионов)

Итого:

55.85 + 2 * (14.01 + 48.00) = 55.85 + 2 * 62.01 = 55.85 + 124.02 = 179.87 г/моль.

Шаг 3: Найти количество молей нитрата железа (II) в 81 г.

Количество молей можно найти по формуле:

Количество молей = масса / молекулярная масса.

Количество молей = 81 г / 179.87 г/моль ≈ 0.450 моль.

Шаг 4: Найти массу продуктов разложения.

Согласно уравнению реакции, 2 моль нитрата железа (II) разлагаются, и в результате образуется 1 моль кислорода (O2), который уходит в газообразном состоянии. Мы знаем, что:

• Молекулярная масса кислорода (O2) = 2 * 16.00 г/моль = 32.00 г/моль.

Для 0.450 моль нитрата железа (II) будет образовано:

(0.450 моль / 2) * 1 моль O2 = 0.225 моль O2.

Масса кислорода = 0.225 моль * 32.00 г/моль = 7.20 г.

Шаг 5: Определить, на сколько граммов уменьшится масса твердого остатка.

Таким образом, масса твердого остатка уменьшится на массу образовавшегося кислорода, что составляет 7.20 г.

Ответ: Масса твердого остатка станет меньше на 7.20 г.