Для решения задачи разберем процесс взаимодействия каждого из веществ в смеси с соляной кислотой и последующие реакции:

1. Взаимодействие сульфида цинка (ZnS) с соляной кислотой (HCl):

   ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S↑

   Образуется сероводород (H2S), который является газом.

2. Взаимодействие карбоната кальция (CaCO3) с соляной кислотой:

   CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O

   Образуется углекислый газ (CO2), который также является газом.

3. Хлорид натрия (NaCl) не реагирует с соляной кислотой, поэтому он остается в растворе в неизменном виде.

Таким образом, смесь газов, которая образуется, состоит из H2S и CO2.

Теперь рассмотрим взаимодействие газовой смеси с избытком SO2:

1. Взаимодействие сероводорода с диоксидом серы:

   2H2S + SO2 → 3S↓ + 2H2O

   Образуется твердая сера (S).

Из условия задачи известно, что масса образовавшейся серы составляет 19.2 г. Найдем количество вещества серы:

Молярная масса серы (S) = 32 г/моль.

n(S) = 19.2 г / 32 г/моль = 0.6 моль.

Из уравнения реакции видно, что на 3 моль серы приходится 2 моль H2S. Следовательно, количество H2S:

n(H2S) = 0.6 моль * (2/3) = 0.4 моль.

Теперь найдем объем H2S при нормальных условиях (V = nRT/P, где R = 22.4 л/моль для нормальных условий):

V(H2S) = 0.4 моль * 22.4 л/моль = 8.96 л.

Общий объем газов = 13.44 л, следовательно, объем CO2:

V(CO2) = 13.44 л - 8.96 л = 4.48 л.

Найдем количество вещества CO2:

n(CO2) = 4.48 л / 22.4 л/моль = 0.2 моль.

Теперь вернемся к расчету исходной массы веществ:

1. Масса ZnS:

   По уравнению реакции на 1 моль ZnS приходится 1 моль H2S, следовательно:

   n(ZnS) = n(H2S) = 0.4 моль.

   Молярная масса ZnS = 97 г/моль.

   m(ZnS) = 0.4 моль * 97 г/моль = 38.8 г.

2. Масса CaCO3:

   По уравнению реакции на 1 моль CaCO3 приходится 1 моль CO2, следовательно:

   n(CaCO3) = n(CO2) = 0.2 моль.

   Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль.

   m(CaCO3) = 0.2 моль * 100 г/моль = 20 г.

3. Масса NaCl:

   Общая масса смеси = 80 г.

   m(NaCl) = 80 г - 38.8 г - 20 г = 21.2 г.

Теперь найдем массовые доли веществ в исходной смеси:

• ω(ZnS) = (38.8 г / 80 г) * 100% = 48.5%
• ω(CaCO3) = (20 г / 80 г) * 100% = 25%
• ω(NaCl) = (21.2 г / 80 г) * 100% = 26.5%

Таким образом, массовые доли веществ в смеси составляют:

• Сульфид цинка (ZnS): 48.5%
• Карбонат кальция (CaCO3): 25%
• Хлорид натрия (NaCl): 26.5%