Чтобы определить, какой из предложенных вариантов соответствует атомам с наибольшими металлическими свойствами, нужно обратить внимание на несколько факторов:

• Металлические свойства: Металлы имеют тенденцию терять электроны, что связано с их расположением в периодической таблице. Чем ниже элемент в группе и чем дальше он находится от неметаллов, тем сильнее выражены его металлические свойства.
• Электронная конфигурация: Внешний энергетический уровень и количество валентных электронов играют ключевую роль. Элементы с меньшим количеством валентных электронов, как правило, обладают более выраженными металлическими свойствами.

Теперь давайте проанализируем предложенные варианты:

1. 3s2 3p1: Это конфигурация для алюминия (Al), который является металлом, но не очень активным.
2. 3s2 4p1: Это конфигурация для индия (In), который также является металлом и обладает более выраженными металлическими свойствами по сравнению с алюминием.
3. 4s2 4p1: Это конфигурация для таллия (Tl), который тоже металл, но более тяжелый и менее активный.
4. 5s2 5p1: Это конфигурация для свинца (Pb), который является тяжелым металлом с выраженными металлическими свойствами, но также имеет токсичные свойства.

Сравнивая все варианты, можно заметить, что:

• Алюминий (3s2 3p1) - менее активный, чем индий.
• Индий (3s2 4p1) - более активный металл, чем алюминий.
• Таллий (4s2 4p1) - менее активный, чем индий, но более тяжелый.
• Свинец (5s2 5p1) - хотя и тяжелый, но также менее активный по сравнению с индием.

Таким образом, наибольшими металлическими свойствами обладают атомы с электронной конфигурацией 3s2 4p1, что соответствует индий (In).