Для выполнения указанных превращений необходимо составить уравнения реакций, которые позволяют получить требуемые вещества. Рассмотрим каждую реакцию по отдельности.

Эта реакция представляет собой процесс окислительно-восстановительных реакций, в котором железо (Fe) окисляется до оксида железа (III) (Fe2O3). В процессе реакции железо теряет электроны, что является признаком окисления, а кислород, который присоединяется к железу, восстанавливается.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

В данной реакции:

• Железо (Fe) окисляется, переходя с нулевой степени окисления до +3 (в Fe2O3).
• Кислород (O2) восстанавливается с нулевой степени окисления до -2 (в Fe2O3).

Для превращения оксида железа (III) в сульфат железа (III) необходимо провести реакцию с серной кислотой (H2SO4). Уравнение реакции будет следующим:

Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

Полное ионное уравнение данной реакции выглядит так:

Fe2O3 + 6H+ + 3SO4^2- → 2Fe^3+ + 3SO4^2- + 3H2O

Сокращенное ионное уравнение, исключающее общие ионы, будет:

Fe2O3 + 6H+ → 2Fe^3+ + 3H2O

Для получения бария сульфата (BaSO4) из сульфата железа (III) необходимо провести реакцию с барием (например, в виде барий хлорида, BaCl2). Уравнение реакции будет следующим:

Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4 + 2FeCl3

Полное ионное уравнение выглядит так:

2Fe^3+ + 3SO4^2- + 3Ba^2+ + 6Cl- → 3BaSO4 + 2Fe^3+ + 6Cl-

Сокращенное ионное уравнение будет следующим:

3Ba^2+ + 3SO4^2- → 3BaSO4

Таким образом, мы рассмотрели все три реакции, указав уравнения и выделив окислительно-восстановительные процессы, а также составив полные и сокращенные ионные уравнения для реакций 2 и 3.