Найдите массу серебра, которое образовалось на стенках пробирки в виде "серебряного зеркала", когда 140 г 10% раствора формальдегида реагирует с избытком аммиачного раствора оксида серебра. Также рассчитайте количество вещества оксида серебра, участвовавшего в реакции.

Ребят, даю много пунктов! Прошу полное решение, желательно с объяснением! Говорю спасибо!

Ребятушки, постарайтесь:)

Химия 9 класс Реакции окисления и восстановления масса серебра серебряное зеркало 10% раствор формальдегида избыток аммиачного раствора оксид серебра количество вещества реакция химия 9 класс расчет массы химические реакции формулы школьная химия объяснение решения учебный материал практическая химия Новый

Давайте решим эту задачу шаг за шагом!

Шаг 1: Найдем массу формальдегида в растворе.

• У нас есть 140 г 10% раствора формальдегида.
• Чтобы найти массу формальдегида, используем формулу: масса формальдегида = масса раствора * процент содержания.
• Масса формальдегида = 140 г * 0,10 = 14 г.

Шаг 2: Найдем количество вещества формальдегида.

• Формальдегид имеет молекулярную формулу CH2O.
• Молярная масса формальдегида: C (12 г/моль) + H2 (2 г/моль) + O (16 г/моль) = 30 г/моль.
• Количество вещества формальдегида = масса / молярная масса = 14 г / 30 г/моль = 0,467 моль.

Шаг 3: Запишем уравнение реакции.

Формальдегид реагирует с аммиачным раствором оксида серебра (Ag2O) по следующему уравнению:

2 CH2O + Ag2O + NH3 → 2 CH2=NH + 2 Ag + H2O

Шаг 4: Найдем, сколько молей оксида серебра необходимо для реакции.

• Согласно уравнению, 2 моля формальдегида реагируют с 1 моль оксида серебра.
• Следовательно, для 0,467 моль формальдегида нужно: 0,467 моль CH2O * (1 моль Ag2O / 2 моль CH2O) = 0,234 моль Ag2O.

Шаг 5: Найдем массу образовавшегося серебра.

• Согласно уравнению, на 1 моль Ag2O образуется 2 моль Ag.
• Следовательно, 0,234 моль Ag2O даст: 0,234 моль Ag2O * (2 моль Ag / 1 моль Ag2O) = 0,468 моль Ag.
• Молярная масса серебра (Ag) = 107,87 г/моль.
• Масса серебра = количество вещества * молярная масса = 0,468 моль * 107,87 г/моль = 50,5 г.

Итак, ответ:

• Масса серебра, образовавшегося на стенках пробирки, составляет 50,5 г.
• Количество вещества оксида серебра, участвовавшего в реакции, составляет 0,234 моль.

Надеюсь, это поможет вам в учебе! Удачи!