Какой объем (н.у.) углекислого газа может быть получен из 12 кг природного известняка, содержащего 80% карбоната кальция? ( СРОЧНО )
Химия 9 класс Расчёты по химическим уравнениям
Дано:масса известняка — 12 кг;массовая доля карбоната кальция в известняке — 80%.Найти: объём углекислого газа (н. у.) — ?
Решение:
Переведём массу известняка в граммы:$12 \,кг = 12 000 \,г$.
Найдём массу чистого карбоната кальция:$m(CaCO_3) = m(известняка) w(CaCO_3)$;$m(CaCO_3) = 12000 0,8 = 9600 \, г$.
Найдём количество вещества карбоната кальция:$n(CaCO_3)=\frac{m(CaCO_3)}{M(CaCO_3)}=\frac{9600}{100}=96 \, моль$.
Составим уравнение реакции и определим количество вещества углекислого газа:$CaCO_3=(t)CaO+CO_2$;по уравнению реакции $n(CaCO_3)=n(CO_2)=96 \,моль$.
Найдём объём углекислого газа:$V(CO_2) = n(CO_2)22,4=9622,4=2150,4 \,л$.
Ответ: объём углекислого газа равен $2150,4 \, л$.