Очень срочно нужна.

Какова масса осадка, который образуется при смешивании 50 г раствора силиката натрия с массовой долей 8% и 60 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 3% (плотность 1,01 г/мл)?

Химия 9 класс Осадки и реакции нейтрализации масса осадка силиката натрия соляная кислота массовая доля химия 9 класс расчеты по химии осадочные реакции Новый

Для решения задачи нам нужно определить, сколько вещества силиката натрия и соляной кислоты реагирует, а затем вычислить массу осадка, который образуется в результате реакции.

Шаг 1: Определение количества вещества силиката натрия.

• Масса раствора силиката натрия = 50 г.
• Массовая доля силиката натрия = 8%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 8 г силиката натрия.
• Чтобы найти массу силиката натрия в 50 г раствора, используем пропорцию:

Масса силиката натрия = 50 г * 0.08 = 4 г.

Шаг 2: Определение количества вещества соляной кислоты.

• Объем раствора HCl = 60 мл.
• Плотность раствора HCl = 1,01 г/мл. Сначала найдем массу раствора:

Масса раствора HCl = Объем * Плотность = 60 мл * 1,01 г/мл = 60,6 г.

• Массовая доля HCl = 3%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 3 г HCl.
• Теперь найдем массу HCl в 60,6 г раствора:

Масса HCl = 60,6 г * 0.03 = 1,818 г.

Шаг 3: Запись уравнения реакции.

При реакции силиката натрия с соляной кислотой образуется осадок кремния (IV) оксида (SiO2) и натрий хлорид (NaCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Na2SiO3 + 2HCl → SiO2↓ + 2NaCl + H2O.

Шаг 4: Определение стехиометрии реакции.

• Из уравнения видно, что на 1 моль силиката натрия (Na2SiO3) образуется 1 моль SiO2.
• Сначала найдем количество вещества силиката натрия:

Количество вещества силиката натрия (n) = масса / молярная масса. Молярная масса Na2SiO3 = 2*23 + 28 + 3*16 = 122 г/моль.

n(Na2SiO3) = 4 г / 122 г/моль = 0,0328 моль.

Шаг 5: Определение массы осадка SiO2.

• Поскольку на 1 моль силиката натрия образуется 1 моль SiO2, то количество вещества SiO2 тоже будет 0,0328 моль.
• Теперь найдем массу SiO2. Молярная масса SiO2 = 28 + 2*16 = 60 г/моль.

Масса SiO2 = n * молярная масса = 0,0328 моль * 60 г/моль = 1,968 г.

Ответ: Масса осадка SiO2, образующегося при реакции, составляет примерно 1,97 г.