Чтобы вычислить массу раствора соляной кислоты с 5% содержанием кислоты, необходимую для реакции с 200 г карбоната кальция (CaCO3),нам нужно следовать нескольким шагам.

Шаг 1: Написание уравнения реакции.

Карбонат кальция реагирует с соляной кислотой (HCl) по следующему уравнению:

CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната кальция реагирует с 2 молями соляной кислоты.

Шаг 2: Определение количества моль карбоната кальция.

Сначала найдем количество моль карбоната кальция в 200 г:

• Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль.
• Количество моль CaCO3 = масса / молярная масса = 200 г / 100 г/моль = 2 моль.

Шаг 3: Определение количества моль соляной кислоты.

Согласно уравнению, на 1 моль CaCO3 требуется 2 моль HCl. Следовательно, для 2 моль CaCO3 потребуется:

• Количество моль HCl = 2 моль * 2 = 4 моль.

Шаг 4: Определение массы соляной кислоты.

Молярная масса HCl составляет примерно 36.5 г/моль. Теперь найдем массу HCl:

• Масса HCl = количество моль * молярная масса = 4 моль * 36.5 г/моль = 146 г.

Шаг 5: Определение массы раствора с 5% содержанием HCl.

Раствор с 5% содержанием HCl означает, что в 100 г раствора содержится 5 г HCl. Чтобы найти, сколько граммов раствора нам нужно, используем пропорцию:

• Если 5 г HCl содержится в 100 г раствора, то 146 г HCl будет содержаться в:

Масса раствора = (146 г HCl / 5 г HCl) * 100 г раствора = 2920 г раствора.

Ответ: Для реакции с 200 г карбоната кальция необходимо 2920 г раствора соляной кислоты с 5% содержанием кислоты.