Для решения задачи нужно знать уравнение реакции между хлоридом цинка и гидроксидом калия.

Без этой информации задача не может быть решена.

Однако можно предположить, что реакция протекает по следующему уравнению:

$ZnCl_2 + 2KOH = Zn(OH)_2 + 2KCl$

В результате реакции выпадает осадок гидроксида цинка $Zn(OH)_2$.

Для определения массы осадка необходимо знать количество вещества гидроксида калия, которое вступило в реакцию.

Если предположить, что гидроксид калия взят в избытке, то масса осадка будет равна:

$m(Zn(OH)_2) = n(Zn(OH)_2) \cdot M(Zn(OH)_2)$

где $n(Zn(OH)_2)$ — количество вещества гидроксида цинка, $M(Zn(OH)_2)$ — молярная масса гидроксида цинка.

Молярная масса гидроксида цинка равна:

$M(Zn(OH)_2) = 65 + 17 \cdot 2 = 99$ г/моль

Количество вещества гидроксида калия можно определить по формуле:

$n = m / M$

где $m$ — масса гидроксида калия, $M$ — молярная масса гидроксида калия.

Молярная масса гидроксида калия равна:

$M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56$ г/моль

Подставляя известные значения в формулу, получаем:

$n(KOH) = 0,5 / 56 = 0,009$ моль

По уравнению реакции видно, что количество вещества гидроксида цинка в два раза меньше, чем количество вещества гидроксида калия:

$n(Zn(OH)_2) = 0,009 / 2 = 0,0045$ моль

Теперь можно определить массу осадка:

$m(Zn(OH)_2) = 0,0045 \cdot 99 = 0,4455$ г

Ответ: масса осадка составляет примерно 0,45 г.

Обратите внимание, что это только предположение, так как в задаче не хватает данных для точного решения.