2024-05-10 21:57:50
Расставить степени окисления, составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель в следующих ОВР: а) HNO3 + S = H2SO4 + NO2 + H2O, ,б) Pb + HNO3 = Pb(NO3)2 + NO2 + H2O , в) Cl2 + HNO3 = HCl + NO2 + H2O Помогите пожалуйста
Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции. Степени окисления электронный баланс окислитель восстановитель ОВР HNO3 S H2SO4 NO2 H2O Pb Pb(NO3)2 Cl2 HCl.
2024-05-17 22:06:54
а) HNO₃ + S = H₂SO₄ + NO₂ + H₂O
- Степени окисления:
HNO₃: H⁺¹, N⁺⁵, O⁻²S: S⁰H₂SO₄: H⁺¹, S⁺⁶, O⁻²NO₂: N⁺⁴, O⁻²H₂O: H⁺¹, O⁻²
- Электронный баланс:
N⁺⁵ + 1e⁻ → N⁺⁴ (окислитель)S⁰ - 6e⁻ → S⁺⁶ (восстановитель)
- Окислитель — азотная кислота (HNO₃), восстановитель — сера (S).
б) Pb + HNO₃ = Pb(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O
- Степени окисления:
Pb: Pb⁰HNO₃: H⁺¹, N⁺⁵, O⁻²Pb(NO₃)₂: Pb⁺², N⁺⁵, O⁻²NO₂: N⁺⁴, O⁻²H₂O: H⁺¹, O⁻²
- Электронный баланс:
Pb⁰ - 2e⁻ → Pb⁺² (восстановитель)N⁺⁵ + 1e⁻ → N⁺⁴ (окислитель)
- Окислитель — азотная кислота (HNO₃), восстановитель — свинец (Pb).
в) Cl₂ + HNO₃ = HCl + NO₂ + H₂O
- Степени окисления:
Cl₂: Cl⁰HNO₃: H⁺¹, N⁺⁵, O⁻²HCl: H⁺¹, Cl⁻¹NO₂: N⁺⁴, O⁻²H₂O: H⁺¹, O⁻²
- Электронный баланс:
2Cl⁻¹ - 2e⁻ → Cl₂⁰ (восстановитель)N⁺⁵ + 1e⁻ → N⁺⁴ (окислитель)
- Окислитель — азотная кислота (HNO₃), восстановитель — хлор (Cl₂).
Примечание: реакция «Cl₂ + HNO₃» не идёт, так как азотная кислота является сильным окислителем и может окислять хлор до состояния Cl⁺⁷.
