Определите массу серной кислоты, полученной из 36 г оксида серы (VI) и 9 г воды: SO3 + H2O = H2SO4

Химия 9 класс Реакции химического взаимодействия масса серной кислоты оксид серы химические реакции 9 класс химия расчет массы уравнение реакции серная кислота SO3 H2O H2SO4 Новый

Для определения массы серной кислоты (H2SO4), полученной из оксида серы (VI) (SO3) и воды (H2O), необходимо сначала рассмотреть уравнение реакции:

SO3 + H2O = H2SO4

Теперь давайте проанализируем, сколько вещества у нас есть и какова их молярная масса:

• Молярная масса SO3 = 32 (S) + 3 * 16 (O) = 32 + 48 = 80 г/моль
• Молярная масса H2O = 2 * 1 (H) + 16 (O) = 2 + 16 = 18 г/моль
• Молярная масса H2SO4 = 2 * 1 (H) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

Теперь найдем количество вещества (в молях) для SO3 и H2O:

1. Количество SO3:
   • n(SO3) = масса / молярная масса = 36 г / 80 г/моль = 0.45 моль
2. Количество H2O:
   • n(H2O) = масса / молярная масса = 9 г / 18 г/моль = 0.5 моль

Теперь сравним количество реагентов по уравнению реакции:

Согласно уравнению, на 1 моль SO3 требуется 1 моль H2O для получения 1 моля H2SO4. У нас есть 0.45 моль SO3 и 0.5 моль H2O. Это означает, что SO3 является лимитирующим реагентом, так как его меньше.

Теперь мы можем рассчитать, сколько серной кислоты получится:

Так как 1 моль SO3 дает 1 моль H2SO4, то из 0.45 моль SO3 получится 0.45 моль H2SO4.

Теперь найдем массу полученной серной кислоты:

масса H2SO4 = количество вещества * молярная масса = 0.45 моль * 98 г/моль = 44.1 г.

Ответ: Масса серной кислоты, полученной из 36 г оксида серы (VI) и 9 г воды, составляет 44.1 г.