По подробнее пожалуйста!

9 При разложении оксида азота образовалось 15 л азота и 7,5 л кислорода. Сколько литров оксида азота было израсходовано? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.

Химия 9 класс Законы газов разложение оксида азота объём газов закон Бойля-Мариотта химические реакции стехиометрия газовые объемы азот кислород химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Авогадро, который гласит, что при одинаковых условиях (температура и давление) объемы газов пропорциональны количеству вещества. Это означает, что мы можем использовать объемы газов для определения их молекулярных соотношений.

В данной задаче мы имеем два газа: азот (N2) и кислород (O2), которые образуются при разложении оксида азота (NO). Мы знаем, что:

• Объем азота (N2) = 15 л
• Объем кислорода (O2) = 7,5 л

Теперь давайте запишем уравнение реакции разложения оксида азота:

2 NO → N2 + O2

Из уравнения видно, что:

• 2 молекулы оксида азота (NO) разлагаются на 1 молекулу азота (N2) и 0,5 молекулы кислорода (O2).

Теперь мы можем определить, сколько литров оксида азота было израсходовано. Для этого нам нужно выяснить, сколько молекул NO соответствует 15 л N2 и 7,5 л O2.

Сначала найдем, сколько литров NO необходимо для получения 15 л N2:

• По уравнению реакции, 2 л NO дают 1 л N2.
• Следовательно, для 15 л N2 потребуется: 15 л N2 * (2 л NO / 1 л N2) = 30 л NO.

Теперь проверим, сколько литров NO потребуется для получения 7,5 л O2:

• По уравнению реакции, 2 л NO дают 0,5 л O2.
• Следовательно, для 7,5 л O2 потребуется: 7,5 л O2 * (2 л NO / 0,5 л O2) = 30 л NO.

Таким образом, в обоих случаях мы получили, что для разложения оксида азота необходимо 30 л NO.

Ответ: Для разложения оксида азота было израсходовано 30 литров оксида азота (NO).