По УХР 4P + 5O2 = 2P2O5 вычислите массу сгоревшего красного фосфора, если образовалось 11,36 г оксида фосфора(V).

Химия 9 класс Сгорание веществ и расчеты по уравнениям реакций химия 9 класс уравнение реакции красный фосфор оксид фосфора(V) масса расчет химические реакции стехиометрия молекулярная масса химическая формула Новый

Давайте решим задачу по уравнению реакции сгорания красного фосфора, используя данное уравнение:

4P + 5O2 = 2P2O5

Нам известно, что образовалось 11,36 г оксида фосфора(V) (P2O5). Для начала нам нужно вычислить количество вещества (моль) этого соединения. Для этого мы используем формулу:

• n = m / M

где:

• n - количество вещества в молях
• m - масса вещества (в нашем случае 11,36 г)
• M - молярная масса P2O5

Теперь найдем молярную массу P2O5. Она рассчитывается так:

• Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль
• Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль

Теперь считаем:

• M(P2O5) = 2 * 31 + 5 * 16 = 62 + 80 = 142 г/моль

Теперь подставим значения в формулу для нахождения количества вещества:

• n(P2O5) = 11,36 г / 142 г/моль = 0,08 моль

Теперь, зная количество моль P2O5, мы можем определить, сколько моль красного фосфора (P) было использовано в реакции. Из уравнения реакции видно, что на 2 моль P2O5 требуется 4 моль P:

• 4 моль P - 2 моль P2O5
• X моль P - 0,08 моль P2O5

Составим пропорцию:

• X = (4 моль * 0,08 моль) / 2 моль = 0,16 моль

Теперь мы нашли, что на образование 0,08 моль P2O5 было использовано 0,16 моль красного фосфора.

Теперь вычислим массу сгоревшего красного фосфора (P). Для этого снова используем формулу:

• m = n * M

где:

• n = 0,16 моль
• M(P) = 31 г/моль

Теперь подставим значения:

• m(P) = 0,16 моль * 31 г/моль = 4,96 г

Таким образом, масса сгоревшего красного фосфора составляет 4,96 г.