По уравнению реакции 2С₂Н₆ + 70₂ = 4CO₂ + 6H₂O, сколько получится углекислого газа СО₂, если в реакцию вступает 0,3 моль этана С₂Н₆? СРОЧНО, ДАЮ 100 БАЛЛОВ!

Химия 9 класс Сгорание углеводородов реакция этана количество углекислого газа моли CO₂ химическое уравнение стехиометрия реакции Новый

Чтобы определить, сколько углекислого газа (CO₂) получится в результате реакции, сначала нужно проанализировать уравнение реакции:

Уравнение реакции:

2C₂H₆ + 7O₂ = 4CO₂ + 6H₂O

Теперь давайте разберем, что означает это уравнение:

• 2 моль этана (C₂H₆) реагируют с 7 молями кислорода (O₂), чтобы образовать 4 моля углекислого газа (CO₂) и 6 молей воды (H₂O).

Теперь найдем, сколько углекислого газа образуется из 0,3 моль этана. Для этого используем соотношение из уравнения:

1. Сначала определим, сколько молей CO₂ образуется из 2 молей C₂H₆. Из уравнения видно, что 2 моль C₂H₆ дают 4 моля CO₂. Это означает, что:
• 1 моль C₂H₆ дает 2 моля CO₂.
2. Теперь, если у нас есть 0,3 моль C₂H₆, мы можем рассчитать, сколько CO₂ получится:
• 0,3 моль C₂H₆ * (2 моль CO₂ / 1 моль C₂H₆) = 0,6 моль CO₂.

Ответ: В результате реакции, если в нее вступает 0,3 моль этана, получится 0,6 моль углекислого газа (CO₂).