По уравнению реакции Zn(OH)2 = ZnO + H2O

Какая масса оксида цинка может быть получена при разложении 19,8 г исходного вещества?

Химия 9 класс Разложение веществ масса оксида цинка разложение Zn(OH)2 уравнение реакции химия 9 класс расчет массы продукта Новый

Для решения задачи нам нужно определить, сколько оксида цинка (ZnO) может быть получено из 19,8 г гидроксида цинка (Zn(OH)2) в результате разложения. Для этого следуем следующим шагам:

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Сначала мы имеем уравнение реакции:

Zn(OH)2 = ZnO + H2O

Шаг 2: Определим молекулярные массы веществ.

• Молярная масса Zn(OH)2:
• Zn = 65,38 г/моль
• O = 16,00 г/моль (2 атома кислорода)
• H = 1,01 г/моль (2 атома водорода)
• Считаем: 65,38 + (2 * 16,00) + (2 * 1,01) = 65,38 + 32,00 + 2,02 = 99,40 г/моль

• Молярная масса ZnO:
• Zn = 65,38 г/моль
• O = 16,00 г/моль
• Считаем: 65,38 + 16,00 = 81,38 г/моль

Шаг 3: Находим количество моль Zn(OH)2.

Теперь мы можем найти количество моль гидроксида цинка, используя его массу и молярную массу:

Количество моль = масса / молярная масса

Количество моль Zn(OH)2 = 19,8 г / 99,40 г/моль ≈ 0,199 моль

Шаг 4: Используем стехиометрию реакции.

Согласно уравнению реакции, 1 моль Zn(OH)2 дает 1 моль ZnO. Таким образом, количество моль ZnO, которое мы можем получить, также будет 0,199 моль.

Шаг 5: Находим массу ZnO.

Теперь мы можем найти массу оксида цинка, используя его количество моль и молярную массу:

Масса ZnO = количество моль * молярная масса ZnO

Масса ZnO = 0,199 моль * 81,38 г/моль ≈ 16,19 г

Ответ:

При разложении 19,8 г гидроксида цинка может быть получено примерно 16,19 г оксида цинка (ZnO).