Помогите 50 баллов!

1. Составить уравнения реакций:
   • оксид алюминия + азотная кислота --- нитрат алюминия + вода
   • гидроксид калия + фосфорная кислота --- фосфат калия + вода
   • хлорид меди (II) + нитрат серебра --- нитрат меди (II) + хлорид серебра
   • сульфат железа (III) + гидроксид натрия --- гидроксид железа (III) + сульфат натрия
   • карбонат калия + хлорид бария --- карбонат бария + хлорид калия
   • оксид натрия + оксид фосфора (V) --- фосфат натрия
   • гидроксид бария + хлорид алюминия --- гидроксид алюминия + хлорид бария
   • оксид кремния + гидроксид натрия --- силикат натрия + вода
   • цинк + фосфорная кислота --- фосфат цинка + водород
   • магний + соляная кислота --- хлорид магния + водород
   • бромид кальция + нитрат серебра --- нитрат кальция + бромид серебра
2. Из перечня веществ отдельно выпишите формулы оксидов, кислот, оснований, солей:

   Mg(NO3)2, CH4, CaO, HCl, H3PO4, NH3, Al(OH)3, BaCO3, K2O, NaOH, SiO2, H2SO4, AgNO3, CaCl2, Zn(OH)2, MgH2, CuSO4

   Назовите выписанные вещества
3. Вычислить массу соли, которая образуется при взаимодействии 560 г 20%-го раствора гидроксида натрия с раствором фосфорной кислоты (гидроксид натрия + фосфорная кислота --- фосфат натрия + вода)
4. Вычислить объем водорода (н.у.), который выделяется при взаимодействии магния и 284 г 15%-го раствора соляной кислоты. (магний + соляная кислота --- хлорид магния + водород)
5. Вычислить массу соли, которая образуется при взаимодействии 8,96 л (н.у.) оксида углерода (IV) с раствором гидроксида бария (оксид углерода (IV) + гидроксид бария - карбонат бария + вода)

Химия 9 класс Темы: "Химические реакции и их уравнения", "Классификация веществ", "Расчеты в химии химия 9 класс уравнения реакций составить уравнения формулы веществ оксиды кислоты основания соли вычислить массу соли взаимодействие веществ объём водорода реакции с соляной кислотой гидроксид натрия фосфорная кислота Новый

Давайте по порядку разберем все ваши задания, начиная с составления уравнений реакций.

1. Составление уравнений реакций:

• Оксид алюминия + азотная кислота → нитрат алюминия + вода:

Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O

• Гидроксид калия + фосфорная кислота → фосфат калия + вода:

3KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3H2O

• Хлорид меди (II) + нитрат серебра → нитрат меди (II) + хлорид серебра:

CuCl2 + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgCl

• Сульфат железа (III) + гидроксид натрия → гидроксид железа (III) + сульфат натрия:

Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

• Карбонат калия + хлорид бария → карбонат бария + хлорид калия:

K2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2KCl

• Оксид натрия + оксид фосфора (V) → фосфат натрия:

6Na2O + P2O5 → 4Na3PO4

• Гидроксид бария + хлорид алюминия → гидроксид алюминия + хлорид бария:

3Ba(OH)2 + 2AlCl3 → 2Al(OH)3 + 3BaCl2

• Оксид кремния + гидроксид натрия → силикат натрия + вода:

SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O

• Цинк + фосфорная кислота → фосфат цинка + водород:

Zn + 2H3PO4 → Zn3(PO4)2 + 3H2

• Магний + соляная кислота → хлорид магния + водород:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

• Бромид кальция + нитрат серебра → нитрат кальция + бромид серебра:

CaBr2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgBr

2. Перечень веществ:

• Оксиды: CaO, K2O, SiO2
• Кислоты: HCl, H3PO4, H2SO4
• Основания: NaOH, Al(OH)3, Zn(OH)2, Ba(OH)2
• Соли: Mg(NO3)2, BaCO3, CuSO4, CaCl2, AgNO3

3. Вычисление массы соли при взаимодействии 560 г 20%-го раствора гидроксида натрия с раствором фосфорной кислоты:

Сначала найдем массу гидроксида натрия (NaOH) в растворе:

Масса NaOH = 560 г * 0.20 = 112 г

Теперь определим количество молей NaOH:

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Количество молей NaOH = 112 г / 40 г/моль = 2.8 моль

Согласно уравнению реакции, на 3 моль NaOH требуется 1 моль H3PO4 для образования 1 моль K3PO4. Следовательно:

2.8 моль NaOH → 2.8 / 3 = 0.933 моль H3PO4

Теперь найдем массу образовавшегося фосфата натрия (K3PO4):

Молярная масса K3PO4 = 39*3 + 31 + 16*4 = 212 г/моль

Масса K3PO4 = 0.933 моль * 212 г/моль = 197.996 г ≈ 198 г

Ответ: масса соли = 198 г

4. Вычисление объема водорода (н.у.), который выделяется при взаимодействии магния и 284 г 15%-го раствора соляной кислоты:

Сначала найдем массу HCl в растворе:

Масса HCl = 284 г * 0.15 = 42.6 г

Теперь определим количество молей HCl:

Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

Количество молей HCl = 42.6 г / 36.5 г/моль = 1.167 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Mg требуется 2 моль HCl для образования 1 моль MgCl2 и 1 моль H2. Следовательно:

1.167 моль HCl → 1.167 / 2 = 0.5835 моль Mg

Объем водорода (н.у.) = 0.5835 моль * 22.4 л/моль = 13.086 л ≈ 13.1 л

Ответ: объем водорода = 13.1 л

5. Вычисление массы соли при взаимодействии 8,96 л (н.у.) оксида углерода (IV) с раствором гидроксида бария:

Сначала найдем количество молей CO2:

Количество молей CO2 = 8.96 л / 22.4 л/моль = 0.4 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль CO2 требуется 1 моль Ba(OH)2 для образования 1 моль BaCO3 и 1 моль H2O. Следовательно:

0.4 моль CO2 → 0.4 моль BaCO3

Теперь найдем массу образовавшегося карбоната бария (BaCO3):

Молярная масса BaCO3 = 137 + 12 + 16*3 = 197 г/моль

Масса BaCO3 = 0.4 моль * 197 г/моль = 78.8 г

Ответ: масса соли = 78.8 г