Помогите, что знаете, умоляю...

1. Как записать уравнение диссоциации веществ Al PO4, Ca(OH)2, HF, Fe(OH)2Cl?
2. Как указать степени окисления атомов химических элементов в соединениях Al2O3, K2SO4, Fe(OH)2, Ca, ZnS, N2?
3. Как рассчитать массу, объем (н. у.) и количество вещества для 12*10^23 молекул Cl2?
4. Как записать уравнения реакций в соответствии со схемой, указать тип реакции:
   • фосфорная кислота + гидроксид калия = фосфат калия + вода
   • соляная кислота + алюминий =
   • оксид железа (III) + оксид серы (VI) = сульфат железа (III)
   • гидроксид алюминия = оксид алюминия + вода
5. Как рассчитать массу осадка, полученного при взаимодействии 150 г 25% раствора AlCl3 с избытком раствора LiOH?
6. Дана схема превращений:
   • Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3
   1. Как составить молекулярные уравнения реакций?
   2. Как рассмотреть первое превращение с точки зрения ОВР?
   3. Как рассмотреть последнее превращение с точки зрения ТЭД?

Химия 9 класс Темы: 1. Диссоциация веществ 2. Степени окисления 3. Расчеты по молекулярной формуле 4. Химические реакции и их типы 5. Масса осадка и растворы 6. Превращения веществ и их анализ диссоциация веществ Al PO4 Ca(OH)2 HF Fe(OH)2Cl степени окисления Al2O3 K2SO4 Fe(OH)2 расчет массы объема 12*10^23 молекул Cl2 уравнения реакций фосфорная кислота гидроксид калия масса осадка 150 г 25% раствора AlCl3 молекулярные уравнения Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 Новый

Давайте по порядку разберем ваши вопросы.

1. Уравнения диссоциации веществ:

• AlPO4: AlPO4 → Al^3+ + PO4^3-
• Ca(OH)2: Ca(OH)2 → Ca^2+ + 2OH^-
• HF: HF → H^+ + F^-
• Fe(OH)2Cl: Fe(OH)2Cl → Fe^2+ + 2OH^- + Cl^-

2. Степени окисления атомов в соединениях:

• Al2O3: Al (III), O (-II)
• K2SO4: K (+I), S (+VI), O (-II)
• Fe(OH)2: Fe (+II), O (-II), H (+I)
• Ca: Ca (0)
• ZnS: Zn (+II), S (-II)
• N2: N (0)

3. Расчет массы, объема и количества вещества для 12*10^23 молекул Cl2:

1. Сначала найдем количество вещества (n) по формуле: n = N / Na, где N - число молекул, Na - число Авогадро (примерно 6.022*10^23).
2. n = 12*10^23 / 6.022*10^23 ≈ 1.99 моль.
3. Теперь найдем массу: M(Cl2) = 2 * M(Cl) = 2 * 35.5 г/моль = 71 г/моль.
4. Масса (m) = n * M = 1.99 моль * 71 г/моль ≈ 141 г.
5. Объем (V) газа при нормальных условиях (н. у.) рассчитывается по формуле: V = n * 22.4 л/моль. V ≈ 1.99 моль * 22.4 л/моль ≈ 44.5 л.

4. Уравнения реакций и их типы:

• Фосфорная кислота + гидроксид калия = фосфат калия + вода: H3PO4 + KOH → K3PO4 + H2O (реакция нейтрализации)
• Соляная кислота + алюминий = 2HCl + 2Al → 2AlCl3 + H2 (реакция замещения)
• Оксид железа (III) + оксид серы (VI) = сульфат железа (III): Fe2O3 + 3SO3 → 2Fe2(SO4)3 (реакция синтеза)
• Гидроксид алюминия = оксид алюминия + вода: 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O (реакция разложения)

5. Расчет массы осадка при взаимодействии 150 г 25% раствора AlCl3 с избытком LiOH:

1. Сначала найдем массу AlCl3 в растворе: 150 г * 0.25 = 37.5 г.
2. Теперь найдем количество вещества AlCl3: M(AlCl3) = 27 + 3*35.5 = 132.5 г/моль.
3. n(AlCl3) = 37.5 г / 132.5 г/моль ≈ 0.283 моль.
4. По уравнению реакции: AlCl3 + 3LiOH → Al(OH)3 + 3LiCl. 1 моль AlCl3 дает 1 моль Al(OH)3.
5. Следовательно, n(Al(OH)3) = 0.283 моль.
6. Теперь найдем массу Al(OH)3: M(Al(OH)3) = 27 + 3*17 = 68 г/моль.
7. m(Al(OH)3) = 0.283 моль * 68 г/моль ≈ 19.2 г.

6. Схема превращений и молекулярные уравнения:

• Si → SiO2: Si + O2 → SiO2 (реакция окисления).
• SiO2 → Na2SiO3: SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O (реакция нейтрализации).
• Na2SiO3 → H2SiO3: Na2SiO3 + H2O → H2SiO3 + 2NaOH (гидролиз).

7. Первое и последнее превращение с точки зрения ОВР и ТЭД:

• Первое превращение (Si → SiO2) можно рассматривать как окисление, так как кремний (Si) окисляется кислородом (O2).
• Последнее превращение (Na2SiO3 → H2SiO3) можно рассматривать с точки зрения теплового эффекта: реакция гидролиза, где происходит взаимодействие с водой.

Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь спрашивать!