Давайте разберем оба вопроса по порядку, начиная с основности и кислотности веществ.

Основные свойства веществ определяются их способностью принимать протоны (H+) или отдавать электроны. Рассмотрим каждый из предложенных вариантов:

• а) NaOH или KOH

Оба вещества являются щелочами, но KOH обладает более выраженными основными свойствами. Это связано с тем, что ион калия (K+) имеет меньшую гидратированность по сравнению с ионом натрия (Na+),что делает KOH более растворимым и, следовательно, более сильным основанием.

• б) LiOH или Be(OH)2

LiOH является сильным основанием, в то время как Be(OH)2 имеет амфотерные свойства и не проявляет ярко выраженной основности. Поэтому LiOH обладает более выраженными основными свойствами.

• в) Md(OH)2 или Al(OH)3

Md(OH)2 (гидроксид металла, например, из группы актиний) будет более основным, чем Al(OH)3, так как Al(OH)3 является амфотерным соединением и может проявлять как кислотные, так и основные свойства, но не так сильно, как Md(OH)2.

Таким образом, наибольшие основные свойства имеют: KOH, LiOH и Md(OH)2.

Кислотные свойства веществ определяются их способностью отдавать протоны (H+). Рассмотрим каждый из предложенных вариантов:

• а) H2CO3 или H2SiO3

Обе кислоты являются слабыми, но H2CO3 (угольная кислота) обладает более выраженными кислотными свойствами, чем H2SiO3 (кремниевая кислота),так как угольная кислота легче диссоциирует, отдавая протоны.

• б) H3PO4 или H2SO4

H2SO4 (серная кислота) является более сильной кислотой по сравнению с H3PO4 (фосфорной кислотой). H2SO4 полностью диссоциирует в водном растворе, тогда как H3PO4 является слабой кислотой и диссоциирует не полностью.

• в) HNO3 или H3PO4

HNO3 (азотная кислота) является более сильной кислотой, чем H3PO4. HNO3 полностью диссоциирует в водном растворе, в то время как H3PO4 диссоциирует частично.

Таким образом, наибольшие кислотные свойства имеют: H2CO3, H2SO4 и HNO3.

Надеюсь, это объяснение помогло вам понять, как определить основные и кислотные свойства данных веществ!