Помогите, пожалуйста, очень вас прошу.

При нагревании нитрита аммония NH4NO2 образуются азот и вода. Какой объем азота (н.у.) получится при разложении 6,4 г нитрита аммония, если объемная доля выхода азота составляет 0,89?

Химия 9 класс Тематика: Химические реакции и расчеты по ним нитрит аммония разложение нитрита объём азота химические реакции химия 9 класс расчет объема газа выход газа закон сохранения массы Новый

Давайте решим эту задачу шаг за шагом.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Нитрит аммония (NH4NO2) разлагается на азот (N2) и воду (H2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 NH4NO2 → N2 + 2 H2O

Шаг 2: Найдем молекулярную массу нитрита аммония.

• Масса атома азота (N) = 14 г/моль
• Масса атома водорода (H) = 1 г/моль
• Масса атома кислорода (O) = 16 г/моль

Молекулярная масса NH4NO2:

• 1 * 14 (N) + 4 * 1 (H) + 1 * 14 (N) + 2 * 16 (O) = 14 + 4 + 14 + 32 = 64 г/моль

Шаг 3: Найдем количество молей нитрита аммония в 6,4 г.

Количество молей (n) можно найти по формуле:

n = масса / молекулярная масса

Подставляем значения:

n = 6,4 г / 64 г/моль = 0,1 моль

Шаг 4: Определим, сколько молей азота образуется.

Согласно уравнению реакции, из 2 молей NH4NO2 образуется 1 моль N2. Значит, из 0,1 моля NH4NO2 образуется:

0,1 моль NH4NO2 * (1 моль N2 / 2 моль NH4NO2) = 0,05 моль N2

Шаг 5: Найдем объем азота при нормальных условиях.

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 литра. Поэтому объем N2 будет:

Объем N2 = 0,05 моль * 22,4 л/моль = 1,12 литра

Шаг 6: Учитываем объемную долю выхода азота.

Из условия задачи нам известно, что объемная доля выхода азота составляет 0,89. Это значит, что фактически мы получим:

Фактический объем N2 = 1,12 литра * 0,89 = 0,9968 литра

Шаг 7: Округляем ответ.

Окончательный ответ: при разложении 6,4 г нитрита аммония получится около 1,0 литра азота при нормальных условиях.