Помогите пожалуйста:

По уравнению реакции CU(OH)2 = CuO + H2O

Как можно вычислить массу оксида меди (II), который образуется при разложении 49 г гидроксида меди (II)?

Химия 9 класс Химические реакции и расчет масс веществ масса оксида меди (II) разложение гидроксида меди уравнение реакции химические расчеты химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно выполнить несколько шагов, чтобы найти массу оксида меди (II), образующегося при разложении гидроксида меди (II).

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

У нас есть уравнение разложения:

Cu(OH)2 = CuO + H2O

Шаг 2: Найдем молекулярные массы веществ.

Для этого нам нужно знать атомные массы элементов:

• Cu (медь) = 63.5 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль
• H (водород) = 1 г/моль

Теперь посчитаем молекулярные массы:

• Молярная масса Cu(OH)2 = 63.5 + 2*(16 + 1) = 63.5 + 34 = 97.5 г/моль
• Молярная масса CuO = 63.5 + 16 = 79.5 г/моль

Шаг 3: Найдем количество молей Cu(OH)2 в 49 г.

Используем формулу:

Количество молей = масса / молярная масса

Количество молей Cu(OH)2 = 49 г / 97.5 г/моль ≈ 0.5026 моль

Шаг 4: Найдем количество молей CuO, образующегося из Cu(OH)2.

Согласно уравнению реакции, 1 моль Cu(OH)2 дает 1 моль CuO. Следовательно, количество молей CuO также будет равно 0.5026 моль.

Шаг 5: Найдем массу CuO, образующегося из 0.5026 моль.

Используем формулу:

Масса = количество молей * молярная масса

Масса CuO = 0.5026 моль * 79.5 г/моль ≈ 39.94 г

Ответ:

При разложении 49 г гидроксида меди (II) образуется приблизительно 39.94 г оксида меди (II).