Чтобы решить задачу, нам нужно определить, сколько серной кислоты (H2SO4) необходимо для реакции с 16,2 г магния (Mg). Затем мы сможем рассчитать массу раствора с массовой долей серной кислоты 12%, который нам нужен.

Шаг 1: Найдем количество вещества магния.

• Молярная масса магния составляет примерно 24 г/моль.
• Количество вещества магния (n) можно найти по формуле: n = m / M, где m - масса, M - молярная масса.
• Подставляем значения: n(Mg) = 16,2 г / 24 г/моль = 0,675 моль.

Шаг 2: Определим, сколько серной кислоты нужно для реакции с магнием.

• Реакция между магнием и серной кислотой описывается уравнением: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2.
• Из уравнения видно, что на 1 моль магния требуется 1 моль серной кислоты.
• Следовательно, для 0,675 моль магния нужно 0,675 моль серной кислоты.

Шаг 3: Найдем массу серной кислоты.

• Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет примерно 98 г/моль.
• Массу серной кислоты можно найти по формуле: m = n * M.
• Подставляем значения: m(H2SO4) = 0,675 моль * 98 г/моль = 66,15 г.

Шаг 4: Рассчитаем массу раствора с массовой долей серной кислоты 12%.

• Массовая доля (w) определяет, какую часть массы раствора составляет серная кислота: w = (m(H2SO4) / m(раствор)) * 100%.
• Перепишем формулу для расчета массы раствора: m(раствор) = m(H2SO4) / (w / 100%).
• Подставляем значения: m(раствор) = 66,15 г / (12 / 100) = 66,15 г / 0,12 = 551,25 г.

Ответ: Для растворения 16,2 г магния нужно взять примерно 551,25 г раствора с массовой долей серной кислоты 12%.