Помогите, пожалуйста, с задачей!!

Смесь хлорида и нитрата меди (II) массой 20,0 г растворили в 250 см³ воды и полученный раствор подвергли электролизу до полного разложения солей, получив при этом 8,15 г металла. Какова массовая доля электролита в растворе, полученном после электролиза?

Химия 9 класс Электролиз растворов электролитов массовая доля электролита электролиз хлорид меди нитрат меди задача по химии химические реакции раствор масса металла химический состав 9 класс химия

Давайте решим эту задачу шаг за шагом.

Шаг 1: Определим, сколько меди было получено в результате электролиза.

Из условия задачи нам известно, что в результате электролиза было получено 8,15 г меди (Cu). Мы можем использовать эту информацию для определения, сколько меди содержится в исходной смеси.

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества меди.

Молярная масса меди примерно равна 63,5 г/моль. Для нахождения количества вещества меди (n) используем формулу:

• n = m / M

где:

• m - масса меди (8,15 г)
• M - молярная масса меди (63,5 г/моль)

Подставим значения:

• n = 8,15 г / 63,5 г/моль ≈ 0,128 моль

Шаг 3: Определим, сколько меди было в исходной смеси.

Смесь хлорида и нитрата меди (II) содержит медь в виде ионов. Хлорид меди (CuCl2) и нитрат меди (Cu(NO3)2) оба содержат медь. В результате электролиза ионы меди восстанавливаются и образуют металлическую медь.

Так как в смеси содержится 20,0 г, а после электролиза мы получили 8,15 г меди, можем предположить, что вся медь из смеси была использована для получения металла.

Шаг 4: Найдем массу оставшихся электролитов после электролиза.

После электролиза у нас остается раствор, в который входили хлорид и нитрат меди. Мы знаем, что начальная масса смеси была 20,0 г, и мы получили 8,15 г меди.

Следовательно, масса оставшихся электролитов будет равна:

• Масса оставшихся электролитов = Начальная масса смеси - Масса меди
• Масса оставшихся электролитов = 20,0 г - 8,15 г = 11,85 г

Шаг 5: Найдем массовую долю электролита в растворе после электролиза.

Массовая доля электролита (w) рассчитывается по формуле:

• w = (масса электролита / общая масса раствора) * 100%

Общая масса раствора после электролиза будет равна массе оставшихся электролитов плюс масса воды:

• Общая масса раствора = Масса оставшихся электролитов + Масса воды
• Общая масса раствора = 11,85 г + 250 г = 261,85 г

Теперь подставим значения в формулу для массовой доли:

• w = (11,85 г / 261,85 г) * 100% ≈ 4,52%

Ответ: Массовая доля электролита в растворе, полученном после электролиза, составляет примерно 4,52%.

Привет! Давай разберемся с этой задачей вместе.

1. Сначала найдем массу раствора после электролиза. Исходная масса раствора была 20,0 г (это масса солей) + 250 г (масса воды, так как 1 см³ воды примерно равен 1 г). Получается:

   • Масса раствора до электролиза = 20,0 г + 250 г = 270,0 г.

2. Теперь найдем массу раствора после электролиза. После электролиза у нас образовался металл (медь) массой 8,15 г. Это значит, что масса электролита (растворенных солей) уменьшилась на эту массу. Поэтому:

   • Масса раствора после электролиза = 270,0 г - 8,15 г = 261,85 г.

3. Теперь найдем массу электролита в растворе после электролиза. Это просто масса раствора после электролиза, так как мы считаем, что все соли разложились и осталась только вода:

   • Масса электролита после электролиза = 261,85 г (это масса оставшегося раствора).

4. Теперь найдем массовую долю электролита. Массовая доля электролита вычисляется по формуле:

   • Массовая доля = (масса электролита / масса раствора) * 100%.

   Подставляем значения:

   • Массовая доля = (261,85 г / 261,85 г) * 100% = 100%.

Так что массовая доля электролита в растворе после электролиза составляет 100%. Получается, что у нас осталась только вода, а соли полностью разложились. Надеюсь, это поможет! Если что-то еще непонятно, спрашивай!