Помогите пожалуйста

1. Выпишите отдельно формулы веществ, которые будут проводить электрический ток: раствор соляной кислоты, расплав хлорида калия, нитрат натрия (кристалл.), азот, аммиак, раствор гидроксида бария, фосфат натрия (кристалл.), метан.
2. Что такое электролиты? Что такое электролитическая диссоциация? Приведите по два примера уравнения реакций диссоциации сильных и слабых электролитов.
3. С какими из перечисленных веществ реагирует хлорид меди (II): гидроксид натрия, серная кислота, нитрат серебра, фосфат калия, сульфат магния, нитрат свинца (II), гидроксид кальция? Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Химия 9 класс Электролиты и электролитическая диссоциация формулы веществ проводящие электрический ток электролиты электролитическая диссоциация уравнения реакций сильные электролиты слабые электролиты хлорид меди реакции с хлоридом меди молекулярные уравнения реакций Новый

Давайте разберем ваш вопрос по частям.

1. Формулы веществ, которые будут проводить электрический ток:

• Раствор соляной кислоты: HCl (aq)
• Расплав хлорида калия: KCl (l)
• Нитрат натрия (кристалл): NaNO3 (состояние в растворе или расплаве, не проводит ток в твердом состоянии)
• Раствор гидроксида бария: Ba(OH)2 (aq)

Остальные вещества не проводят электрический ток:

• Азот: N2 (газы не проводят ток)
• Аммиак: NH3 (также в газообразном состоянии не проводит ток)
• Фосфат натрия (кристалл): Na3PO4 (в твердом состоянии не проводит ток)
• Метан: CH4 (газы не проводят ток)

2. Что такое электролиты?

Электролиты — это вещества, которые, растворяясь в воде или расплавляясь, диссоциируют на ионы и могут проводить электрический ток. К электролитам относятся как кислоты, основания, так и соли.

3. Что такое электролитическая диссоциация?

Электролитическая диссоциация — это процесс разложения молекул электролита на отдельные ионы в растворе или расплаве. Это позволяет веществу проводить электрический ток.

4. Примеры уравнений реакций диссоциации:

Сильные электролиты:

1. HCl (aq) → H+ (aq) + Cl- (aq)
2. NaOH (aq) → Na+ (aq) + OH- (aq)

Слабые электролиты:

1. NH3 (aq) + H2O (l) ⇌ NH4+ (aq) + OH- (aq)
2. CH3COOH (aq) ⇌ CH3COO- (aq) + H+ (aq)

5. Реакции хлорида меди (II):

Теперь давайте рассмотрим, с какими из перечисленных веществ реагирует хлорид меди (II) (CuCl2):

• Гидроксид натрия: CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl
• Серная кислота: CuCl2 + H2SO4 → CuSO4 + 2HCl
• Нитрат серебра: CuCl2 + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgCl (осадок)
• Фосфат калия: CuCl2 + 3K3PO4 → Cu3(PO4)2 (осадок) + 6KCl
• Сульфат магния: CuCl2 + MgSO4 → CuSO4 + MgCl2 (реакция не происходит, так как оба вещества растворимы)
• Нитрат свинца (II): CuCl2 + Pb(NO3)2 → Cu(NO3)2 + PbCl2 (осадок)
• Гидроксид кальция: CuCl2 + Ca(OH)2 → Cu(OH)2 (осадок) + CaCl2

Ионные уравнения:

• Cu2+ (aq) + 2OH- (aq) → Cu(OH)2 (s)
• Cu2+ (aq) + 2Ag+ (aq) + 2NO3- (aq) → Cu2+ (aq) + 2AgCl (s) + 2NO3- (aq)

Надеюсь, это помогло вам разобраться с вопросами по химии!