Давайте разберем все вопросы по порядку.

1. Уравнения реакций серной и соляной кислот:

а) Серная кислота (H2SO4):

• Молекулярное уравнение: H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
• Ионное уравнение: 2H+ + SO4^2- + 2Na+ + 2OH- → Na2SO4 + 2H2O

б) Соляная кислота (HCl):

• Молекулярное уравнение: HCl + NaOH → NaCl + H2O
• Ионное уравнение: H+ + Cl- + Na+ + OH- → NaCl + H2O

2. Нахождение массы 10%-ной соляной кислоты для нейтрализации 160 г 5%-ного раствора гидроксида натрия:

Сначала найдем количество вещества NaOH в 160 г 5%-ного раствора:

• Масса NaOH = 160 г * 0.05 = 8 г
• Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
• Количество вещества NaOH = 8 г / 40 г/моль = 0.2 моль

Реакция нейтрализации:

• HCl + NaOH → NaCl + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль NaOH требуется 1 моль HCl. Значит, нам нужно 0.2 моль HCl.

Теперь найдем массу 10%-ной соляной кислоты:

• Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль
• Масса HCl = 0.2 моль * 36.5 г/моль = 7.3 г

В 10%-ном растворе содержится 10 г HCl в 100 г раствора, следовательно:

• Масса раствора = (7.3 г / 10 г) * 100 г = 73 г

3. Масса мрамора для получения 89.6 л углекислого газа:

Сначала найдем количество вещества CO2:

• При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 л, значит: n(CO2) = 89.6 л / 22.4 л/моль = 4 моль

Реакция между карбонатом кальция и азотной кислотой:

• CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2, значит, нам нужно 4 моль CaCO3:

• Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль
• Масса CaCO3 = 4 моль * 100 г/моль = 400 г

Теперь найдем массу мрамора, содержащего 96% CaCO3:

• Масса мрамора = 400 г / 0.96 = 416.67 г

4. Масса 20%-ного раствора кислоты для этой реакции:

Для получения 400 г CaCO3 требуется:

• Масса раствора = 400 г / 0.2 = 2000 г

5. Ионные и молекулярные уравнения для взаимодействий:

а) Гидроксид натрия и оксид азота(V):

• Молекулярное уравнение: 2NaOH + NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O
• Ионное уравнение: 2Na+ + 2OH- + NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O

б) Гидроксид хрома(III) и соляная кислота:

• Молекулярное уравнение: Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O
• Ионное уравнение: Cr(OH)3 + 3H+ + 3Cl- → Cr3+ + 3Cl- + 3H2O

в) Сульфат аммония и гидроксид натрия:

• Молекулярное уравнение: (NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O + 2NH3
• Ионное уравнение: 2NH4+ + SO4^2- + 2Na+ + 2OH- → Na2SO4 + 2H2O + 2NH3

6. Масса 20%-ной соляной кислоты для реакции со 160 г 25%-ного раствора гидроксида натрия:

Сначала найдем массу NaOH:

• Масса NaOH = 160 г * 0.25 = 40 г

Количество вещества NaOH:

• Количество NaOH = 40 г / 40 г/моль = 1 моль

Нам нужно 1 моль HCl:

• Масса HCl = 1 моль * 36.5 г/моль = 36.5 г

В 20%-ном растворе содержится 20 г HCl в 100 г раствора:

• Масса раствора = (36.5 г / 20 г) * 100 г = 182.5 г

7. Объем аммиака, образующегося при взаимодействии 535 мг 20%-ного раствора хлорида аммония:

Сначала найдем массу NH4Cl:

• Масса NH4Cl = 0.535 г * 0.2 = 0.107 г

Количество вещества NH4Cl:

• Молярная масса NH4Cl = 14 + 1 + 35.5 = 50.5 г/моль
• Количество NH4Cl = 0.107 г / 50.5 г/моль = 0.00212 моль

Реакция:

• NH4Cl + KOH → NH3 + H2O + KCl

Из уравнения видно, что на 1 моль NH4Cl получается 1 моль NH3. Значит, у нас будет 0.00212 моль NH3.

Объем NH3 при н. у.:

• Объем NH3 = 0.00212 моль * 22.4 л/моль = 0.0475 л = 47.5 мл

8. Масса 40%-ного раствора щелочи для проведения этой реакции:

Для получения 0.00212 моль NH3 требуется 0.00212 моль KOH:

• Молярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
• Масса KOH = 0.00212 моль * 56 г/моль = 0.119 г

В 40%-ном растворе содержится 40 г KOH в 100 г раствора:

• Масса раствора = (0.119 г / 0.4) * 100 г = 29.75 г

Таким образом, мы рассмотрели все вопросы и вычисления. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать!