ПОМОГИТЕ!!!!

При окислении 18,4 г этанола оксидом меди (II) получили этаналь, масса которого _____

Химия 9 класс Окисление спиртов окисление этанола этаналь оксид меди (II) химия 9 класс расчет массы реакции окисления молекулярная масса этанола химические реакции стехиометрия задачи по химии Новый

Давайте разберёмся с этой задачей шаг за шагом. Нам нужно узнать, какая масса этаналя получается при окислении 18,4 г этанола с помощью оксида меди (II).

Этанол (C2H5OH) окисляется до этаналя (CH3CHO). Для начала запишем уравнение реакции:

C2H5OH = CH3CHO + H2O

Теперь нам нужно найти молекулярные массы веществ:

• Молекулярная масса этанола (C2H5OH) = 2*12 + 6*1 + 16 = 46 г/моль
• Молекулярная масса этаналя (CH3CHO) = 2*12 + 4*1 + 16 = 44 г/моль

Теперь мы можем использовать закон сохранения массы: соотношение масс реагентов и продуктов реакции будет пропорционально их молекулярным массам.

Мы знаем, что:

• масса этанола = 18,4 г
• масса этаналя = х г

Составим пропорцию:

18,4 г этанола / 46 г/моль = х г этаналя / 44 г/моль

Теперь решим эту пропорцию:

1. Перемножим: 18,4 * 44 = х * 46
2. Х будет равно: х = (18,4 * 44) / 46

Теперь подставим значения:

х = (18,4 * 44) / 46 = 17,6 г

Таким образом, масса этаналя, полученного при окислении 18,4 г этанола, составляет 17,6 г.