ПОМОГИТЕ ПРОШУ! Для меня это очень важно...

Какой объем (н.у) аммиака получится в результате реакции 400 г нитрата аммония с избытком гидроксида натрия?

Всем спасибо заранее!

Химия 9 класс Темы: Химические реакции, Объем газов объём аммиака реакция нитрата аммония гидроксид натрия химия 9 класс расчет объема газа Новый

Давайте решим задачу шаг за шагом. Нам нужно найти объем аммиака, который получится в результате реакции нитрата аммония с гидроксидом натрия. Для этого мы сначала запишем уравнение реакции.

1. Записываем уравнение реакции:

Нитрат аммония (NH4NO3) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) с образованием аммиака (NH3), воды (H2O) и нитрата натрия (NaNO3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

NH4NO3 + NaOH → NH3 + H2O + NaNO3

2. Найдем количество вещества нитрата аммония:

Сначала нам нужно узнать молекулярную массу нитрата аммония:

• Масса атома азота (N) = 14 г/моль
• Масса атома водорода (H) = 1 г/моль
• Масса атома кислорода (O) = 16 г/моль

Теперь считаем молекулярную массу NH4NO3:

• 1 * 14 + 4 * 1 + 1 * 14 + 3 * 16 = 14 + 4 + 14 + 48 = 80 г/моль

Теперь найдем количество вещества (n) нитрата аммония в 400 г:

• n = масса / молекулярная масса = 400 г / 80 г/моль = 5 моль

3. Определяем, сколько аммиака образуется:

Согласно уравнению реакции, 1 моль нитрата аммония дает 1 моль аммиака. Значит, 5 моль нитрата аммония дадут 5 моль аммиака.

4. Находим объем аммиака при нормальных условиях:

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Следовательно, объем 5 моль аммиака будет равен:

• Объем = количество вещества * объем 1 моль = 5 моль * 22.4 л/моль = 112 л

Ответ: В результате реакции 400 г нитрата аммония с избытком гидроксида натрия получится 112 литров аммиака при нормальных условиях.