Для решения задачи сначала нужно записать уравнение реакции разложения гидроксида алюминия (Al(OH)3). При нагревании гидроксид алюминия разлагается на оксид алюминия (Al2O3),воду (H2O) и водород (H2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 Al(OH)3 → Al2O3 + 3 H2O

Теперь давайте разберем шаги решения:

1. Найдем молекулярную массу гидроксида алюминия (Al(OH)3):
• Масса алюминия (Al) = 27 г/моль
• Масса кислорода (O) = 16 г/моль
• Масса водорода (H) = 1 г/моль
• Таким образом, молекулярная масса Al(OH)3 = 27 + 3*(16 + 1) = 27 + 51 = 78 г/моль.
2. Теперь найдем количество моль гидроксида алюминия в 312 г:
• Количество моль = масса / молекулярная масса = 312 г / 78 г/моль = 4 моль.
3. По уравнению реакции видно, что из 2 моль Al(OH)3 образуется 3 моль H2O:
• Следовательно, из 4 моль Al(OH)3 можно получить: (3/2) * 4 = 6 моль H2O.
4. Теперь найдем массу образовавшейся воды:
• Молекулярная масса воды (H2O) = 2*(1) + 16 = 18 г/моль.
• Масса воды = количество моль * молекулярная масса = 6 моль * 18 г/моль = 108 г.

Итак, при разложении 312 г гидроксида алюминия образуется 108 граммов воды.