Для решения задачи о степени диссоциации сульфата цинка (ZnSO4) начнем с определения его молекулярной массы и количества ионов, образующихся при диссоциации.

Шаг 1: Определение молекулярной массы сульфата цинка.

• Молярная масса Zn = 65,4 г/моль.
• Молярная масса S = 32,1 г/моль.
• Молярная масса O = 16 г/моль (в 4-х атомах).
• Молярная масса ZnSO4 = 65,4 + 32,1 + (16 * 4) = 65,4 + 32,1 + 64 = 161,5 г/моль.

Шаг 2: Определение количества моль сульфата цинка в растворе.

• Концентрация раствора = 0,5 моль/л.
• Объем раствора = 1 л.
• Количество моль ZnSO4 = 0,5 моль/л * 1 л = 0,5 моль.

Шаг 3: Определение количества ионов цинка.

• При полной диссоциации 1 моль ZnSO4 образуется 1 моль ионов Zn2+.
• Таким образом, 0,5 моль ZnSO4 даст 0,5 моль ионов Zn2+.

Шаг 4: Определение массы ионов цинка.

• Масса Zn2+ = количество моль * молярная масса Zn = 0,5 моль * 65,4 г/моль = 32,7 г.
• Однако в задаче указано, что получено 15 г ионов цинка.

Шаг 5: Определение степени диссоциации.

• Степень диссоциации (α) рассчитывается по формуле: α = (масса полученных ионов / масса, которая должна была образоваться) * 100%.
• α = (15 г / 32,7 г) * 100% ≈ 45,9%.

Ответ: Степень диссоциации сульфата цинка составляет примерно 45,9%.

Шаг 6: Определение, является ли сульфат цинка сильным или слабым электролитом.

• Сильные электролиты полностью диссоциируют в растворе, тогда как слабые - частично.
• В данном случае, поскольку мы получили только 45,9% ионов при теоретической полной диссоциации, это указывает на то, что сульфат цинка является слабым электролитом.

Итог: Сульфат цинка является слабым электролитом, и его степень диссоциации составляет около 45,9%.