Помогите:

1. Составьте электронную схему атома, электронную и графическую формулу для химического элемента с порядковым номером 19, с помощью которой дайте ответы на следующие вопросы:
   • Каково положение элемента в периодической системе (период, группа, подгруппа)?
   • Сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне?
   • Какова высшая степень окисления, формула высшего оксида, его характер и название?
2. Составьте уравнения химических реакций и покажите их как окислительно-восстановительные:
   • Что получится в реакции Ba + H2O → ?
   • Какова реакция Al + Fe2O3 → ?
3. Как расставить коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:

   Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

4. Составьте уравнения химических реакций и покажите их как реакции ионного обмена:
   • Какова реакция Cu(OH)2 + HNO3 → ?
   • Что получится в реакции NaCl + AgNO3 → ?
5. Как осуществить следующие превращения: Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO → FeSO4?

Задача. Какой объём водорода выделится, если 10 г. натрия поместить в воду массой 7,2 г?

Химия 9 класс Химические реакции и их типы атом с порядковым номером 19 электронная схема атома периодическая система высшая степень окисления окислительно-восстановительные реакции реакции ионного обмена коэффициенты в реакции электронный баланс превращения железа объём водорода из натрия Новый

Давайте разберем все вопросы по порядку.

1. Электронная схема атома, электронная и графическая формула для элемента с порядковым номером 19 (калий, K):

• Электронная схема: K имеет 19 электронов, которые распределяются по уровням: 2 на первом, 8 на втором, 8 на третьем и 1 на четвертом. Таким образом, электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹.
• Электронная формула: K: 2, 8, 8, 1.
• Графическая формула: можно представить в виде точек на уровне валентных электронов: K: • (где • - это один валентный электрон).

Положение элемента в периодической системе:

• Период: 4.
• Группа: 1 (щелочные металлы).
• Подгруппа: главная подгруппа.

2. Внешний энергетический уровень:

На внешнем энергетическом уровне находится 1 электрон.

3. Высшая степень окисления и формула высшего оксида:

• Высшая степень окисления: +1.
• Формула высшего оксида: K2O (оксид калия).
• Характер: основный.
• Название: оксид калия.

4. Уравнения химических реакций:

Реакция Ba + H2O:

Реакция бария с водой: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2. Это окислительно-восстановительная реакция, так как барий окисляется, а водород восстанавливается.

Реакция Al + Fe2O3:

Реакция алюминия с оксидом железа: 2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3. Это также окислительно-восстановительная реакция, где алюминий восстанавливает железо, а сам окисляется.

5. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса:

Для реакции Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O:

1. Определяем степени окисления: Cu (0) → Cu(II) (+2), N в HNO3 (+5) → NO (+2).
2. Составляем уравнение с учетом изменений: 1Cu + 4HNO3 → 1Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O.

6. Реакции ионного обмена:

Реакция Cu(OH)2 + HNO3:

Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O.

Реакция NaCl + AgNO3:

NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl. Это реакция ионного обмена, где образуется осадок AgCl.

7. Превращения:

Fe → FeCl2: Fe + Cl2 → FeCl2.

FeCl2 → Fe(OH)2: FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl.

Fe(OH)2 → FeO: Fe(OH)2 (нагрев) → FeO + H2O.

FeO → FeSO4: FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O.

8. Задача по объему водорода:

Реакция натрия с водой: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2.

Сначала определим количество вещества натрия:

1. Молярная масса Na = 23 г/моль.
2. Количество вещества Na = 10 г / 23 г/моль = 0.434 моль.

По уравнению реакции на 2 моля Na выделяется 1 моль H2. Значит, 0.434 моль Na даст 0.217 моль H2.

Объем водорода при нормальных условиях (1 моль газа занимает 22.4 л): 0.217 моль * 22.4 л/моль = 4.87 л.

Таким образом, объем водорода, выделяющегося в реакции, составит примерно 4.87 литра.