ПОМОГИТЕ СРОЧНО

Оксид серы 4 объёмом 15,68 дм³ пропустили через раствор гидроксида натрия, в котором содержится 64 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу соли, которая образовалась в результате реакции.

Химия 9 класс Реакции кислот и оснований оксид серы 4 раствор гидроксида натрия масса соли химическая реакция расчет массы соли Новый

Давайте решим эту задачу вместе!

Для начала, нам нужно понять, какие реакции происходят между оксидом серы (SO2) и гидроксидом натрия (NaOH).

Реакция между SO2 и NaOH выглядит следующим образом:

• SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O

Шаг 1: Найдем количество вещества NaOH.

Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль.

Теперь рассчитываем количество вещества NaOH:

• n(NaOH) = m / M = 64 г / 40 г/моль = 1,6 моль.

Шаг 2: Найдем количество вещества SO2.

Объем SO2 = 15,68 дм³. Используем закон Авогадро:

• 1 моль газа занимает 22,4 дм³ при нормальных условиях.
• n(SO2) = V / Vm = 15,68 дм³ / 22,4 дм³/моль = 0,7 моль.

Шаг 3: Определим, какое вещество ограничивает реакцию.

По уравнению реакции видно, что на 1 моль SO2 требуется 2 моль NaOH. У нас есть:

• 0,7 моль SO2 потребует 0,7 * 2 = 1,4 моль NaOH.

У нас есть 1,6 моль NaOH, значит, SO2 является ограничивающим реагентом.

Шаг 4: Найдем массу соли (Na2SO3), которая образуется.

По уравнению реакции, на 1 моль SO2 образуется 1 моль Na2SO3.

Молярная масса Na2SO3 = 2*23 + 32 + 3*16 = 46 + 32 + 48 = 126 г/моль.

Количество Na2SO3, образовавшегося: n(Na2SO3) = n(SO2) = 0,7 моль.

Теперь найдем массу Na2SO3:

• m(Na2SO3) = n * M = 0,7 моль * 126 г/моль = 88,2 г.

Ответ: Масса соли, которая образовалась в результате реакции, составляет 88,2 г!

Надеюсь, это поможет вам в решении задачи!