Пожалуйста, помогите решить задачу! Как можно вычислить массу осадка, который образуется при реакции раствора, содержащего 10,6 г карбоната натрия, с избытком раствора хлорида кальция?

Химия 9 класс Темы: Реакции обмена и осадкообразование масса осадка карбонат натрия хлорид кальция реакция химия 9 класс вычисление массы осадок задача по химии Новый

Чтобы решить задачу, нам нужно пройти несколько шагов. Давайте разберемся, какие реакции происходят и как мы можем вычислить массу осадка.

Шаг 1: Написание уравнения реакции.

Карбонат натрия (Na2CO3) реагирует с хлоридом кальция (CaCl2) с образованием карбоната кальция (CaCO3), который является осадком, и хлорида натрия (NaCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 (осадок) + 2 NaCl

Шаг 2: Определение молекулярных масс веществ.

• Молярная масса Na2CO3: 2 * 23 (Na) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль
• Молярная масса CaCO3: 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль

Шаг 3: Вычисление количества моль карбоната натрия.

Теперь мы можем найти количество моль карбоната натрия, используя его массу:

Количество моль = масса / молярная масса

Количество моль Na2CO3 = 10,6 г / 106 г/моль = 0,1 моль

Шаг 4: Определение количества моль карбоната кальция, образующегося в реакции.

Согласно уравнению реакции, 1 моль Na2CO3 реагирует с 1 моль CaCl2 и образует 1 моль CaCO3. Поэтому, если у нас есть 0,1 моль Na2CO3, то мы получим также 0,1 моль CaCO3.

Шаг 5: Вычисление массы осадка (CaCO3).

Теперь мы можем вычислить массу образовавшегося осадка:

Масса = количество моль * молярная масса

Масса CaCO3 = 0,1 моль * 100 г/моль = 10 г

Итак, ответ: При реакции раствора, содержащего 10,6 г карбоната натрия, с избытком раствора хлорида кальция образуется 10 г осадка карбоната кальция.