2025-01-07 09:24:58
ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО!!!!! Какой объём сероводорода получится, если 58.5 г сульфида железа(II) с 10% примесями взаимодействует с избытком соляной кислоты?
Химия 9 класс Реакции сульфидов и получение газов в химии объем сероводорода сульфид железа(II) соляная кислота химическая реакция молекулярная масса 58.5 г примеси избыток реагента
2025-01-07 09:25:10
Чтобы рассчитать объем сероводорода, который получится при реакции сульфида железа(II) с соляной кислотой, нам нужно выполнить несколько шагов.
Шаг 1: Написание уравнения реакцииСначала запишем уравнение реакции между сульфидом железа(II) (FeS) и соляной кислотой (HCl):
FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S
Шаг 2: Определение молекулярной массы сульфида железа(II)Теперь найдем молекулярную массу сульфида железа(II):
- Масса железа (Fe) = 55.85 г/моль
- Масса серы (S) = 32.07 г/моль
Молярная масса FeS = 55.85 + 32.07 = 87.92 г/моль.
Шаг 3: Определение массы чистого FeSВ условии задачи указано, что у нас есть 58.5 г сульфида железа(II) с 10% примесями. Это означает, что 10% от 58.5 г - это примеси, а остальные 90% - это чистый FeS.
- Чистый FeS = 58.5 г * 0.9 = 52.65 г.
Теперь рассчитаем количество молей чистого FeS:
- Количество молей FeS = масса / молярная масса = 52.65 г / 87.92 г/моль ≈ 0.597 моль.
Согласно уравнению реакции, 1 моль FeS дает 1 моль H2S. Следовательно, количество молей H2S будет равно количеству молей FeS:
- Количество молей H2S = 0.597 моль.
При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Теперь можем рассчитать объем H2S:
- Объем H2S = количество молей * 22.4 л/моль = 0.597 моль * 22.4 л/моль ≈ 13.39 л.
Ответ: Объем сероводорода, который получится, составляет примерно 13.39 литров.
