ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО!!!!! Какой объём сероводорода получится, если 58.5 г сульфида железа(II) с 10% примесями взаимодействует с избытком соляной кислоты?

Химия 9 класс Реакции сульфидов и получение газов в химии объем сероводорода сульфид железа(II) соляная кислота химическая реакция молекулярная масса 58.5 г примеси избыток реагента Новый

Чтобы рассчитать объем сероводорода, который получится при реакции сульфида железа(II) с соляной кислотой, нам нужно выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Сначала запишем уравнение реакции между сульфидом железа(II) (FeS) и соляной кислотой (HCl):

FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S

Шаг 2: Определение молекулярной массы сульфида железа(II)

Теперь найдем молекулярную массу сульфида железа(II):

• Масса железа (Fe) = 55.85 г/моль
• Масса серы (S) = 32.07 г/моль

Молярная масса FeS = 55.85 + 32.07 = 87.92 г/моль.

Шаг 3: Определение массы чистого FeS

В условии задачи указано, что у нас есть 58.5 г сульфида железа(II) с 10% примесями. Это означает, что 10% от 58.5 г - это примеси, а остальные 90% - это чистый FeS.

• Чистый FeS = 58.5 г * 0.9 = 52.65 г.

Шаг 4: Определение количества молей FeS

Теперь рассчитаем количество молей чистого FeS:

• Количество молей FeS = масса / молярная масса = 52.65 г / 87.92 г/моль ≈ 0.597 моль.

Шаг 5: Определение количества молей H2S

Согласно уравнению реакции, 1 моль FeS дает 1 моль H2S. Следовательно, количество молей H2S будет равно количеству молей FeS:

• Количество молей H2S = 0.597 моль.

Шаг 6: Определение объема H2S

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Теперь можем рассчитать объем H2S:

• Объем H2S = количество молей * 22.4 л/моль = 0.597 моль * 22.4 л/моль ≈ 13.39 л.

Ответ: Объем сероводорода, который получится, составляет примерно 13.39 литров.