При диссоциации 0,4 м 600 мл раствора фторида серебра образовалось 9,7 г иона серебра. Как рассчитать степень электролитической диссоциации?

Химия 9 класс Электролитическая диссоциация диссоциация фторида серебра степень электролитической диссоциации расчет ионов серебра химия 9 класс растворы и диссоциация Новый

Ответ:

Для расчета степени электролитической диссоциации (α) фторида серебра (AgF) нам нужно использовать несколько шагов. Начнем с того, что степень диссоциации показывает, какая часть вещества распалась на ионы.

1. **Определим массу иона серебра (Ag+):** Из условия задачи нам известно, что образовалось 9,7 г иона Ag+. Это наша начальная информация.

2. **Найдем моль иона серебра:** Для этого используем формулу:

• Моль иона Ag+ = масса Ag+ / молярная масса Ag+

Молярная масса иона серебра (Ag) равна 108 г/моль. Таким образом:

• Моль иона Ag+ = 9,7 г / 108 г/моль = 0,0898 моль

3. **Найдем изначальную мольность фторида серебра:** В условии задачи указано, что концентрация раствора фторида серебра составляет 0,4 моль/л, а объем раствора равен 600 мл (или 0,6 л). Сначала найдем количество вещества фторида серебра в растворе:

• Мольность AgF = 0,4 моль/л * 0,6 л = 0,24 моль

4. **Теперь можем рассчитать степень электролитической диссоциации (α):** Степень диссоциации определяется по формуле:

• α = (мольность иона Ag+) / (изначальная мольность AgF)

Подставляем найденные значения:

• α = 0,0898 моль / 0,24 моль ≈ 0,374

Итак, степень электролитической диссоциации фторида серебра составляет примерно 0,374.

Таким образом, мы подробно рассмотрели все шаги, необходимые для вычисления степени электролитической диссоциации, и пришли к выводу, что α ≈ 0,374.