При электролизе водного раствора нитрата серебра на аноде выделился кислород массой 6 грамм. Какова масса серебра, которая образовалась при электролизе?

Химия 9 класс Электролиз растворов электролиз водный раствор нитрат серебра анод кислород масса серебра химия реакция электрохимия закон Фарадея Новый

При электролизе водного раствора нитрата серебра выделяется кислород и образуется серебро. По уравнению реакции можно определить соотношение между выделяющимся кислородом и образующимся серебром.

1. На аноде выделяется кислород, а на катоде образуется серебро.

2. Для выделения 1 моля кислорода (32 г) требуется 4 моля электрона.

3. 1 моль серебра (108 г) образуется при 1 моле электрона.

Таким образом, можно рассчитать массу серебра:

• 6 г кислорода = 6/32 моль O2 = 0.1875 моль O2
• 0.1875 моль O2 требует 0.75 моль электронов
• 0.75 моль электронов соответствует 0.75 моль Ag
• Масса Ag = 0.75 моль * 108 г/моль = 81 г

Ответ: 81 грамм серебра.