При нейтрализации 294 г серной кислоты гидроксидом натрия образовалось 400 г сульфата натрия. Какова массовая доля (в %) выхода соли от теоретически возможного?

Химия 9 класс Выход вещества и массовая доля нейтрализация серной кислоты гидроксид натрия массовая доля соли выход соли химические реакции расчет выхода соли сульфат натрия химия 9 класс Новый

Для решения задачи сначала определим, сколько сульфата натрия (Na2SO4) можно получить из 294 г серной кислоты (H2SO4) при реакции с гидроксидом натрия (NaOH).

Шаг 1: Записываем уравнение реакции.

Реакция нейтрализации серной кислоты с гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

Шаг 2: Находим молекулярные массы веществ.

• Молярная масса H2SO4 = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
• Молярная масса Na2SO4 = 2*23 + 32 + 4*16 = 142 г/моль

Шаг 3: Находим количество моль серной кислоты.

Количество моль H2SO4 в 294 г:

n(H2SO4) = масса / молярная масса = 294 г / 98 г/моль = 3 моль

Шаг 4: Находим теоретически возможное количество сульфата натрия.

Согласно уравнению реакции, 1 моль H2SO4 дает 1 моль Na2SO4. Следовательно, 3 моль H2SO4 дадут:

3 моль Na2SO4.

Теперь находим массу 3 моль Na2SO4:

масса Na2SO4 = количество моль * молярная масса = 3 моль * 142 г/моль = 426 г.

Шаг 5: Находим массовую долю выхода соли.

Выход соли составляет 400 г. Массовая доля выхода соли от теоретически возможного рассчитывается по формуле:

Выход (%) = (фактический выход / теоретически возможный выход) * 100%

Подставляем известные значения:

Выход (%) = (400 г / 426 г) * 100% ≈ 93.8%

Ответ: Массовая доля выхода соли от теоретически возможного составляет примерно 93.8%.