При нормальных условиях плотность газа X2H4 равна 1,25 г/л. Какова относительная атомная масса элемента X?

Химия 9 класс Молекулярная масса и плотность газов плотность газа X2H4 относительная атомная масса элемент X химия 9 класс нормальные условия расчёт плотности молекулярная формула атомная масса химические элементы Новый

Чтобы определить относительную атомную массу элемента X, необходимо использовать данные о плотности газа и его молекулярной формуле. Давайте разберем шаги решения этой задачи.

1. Определите молекулярную массу газа.
   • Плотность газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) равна 1,25 г/л.
   • По уравнению состояния идеального газа, 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л.
   • Следовательно, масса 1 моль газа будет равна: 1,25 г/л × 22,4 л = 28 г/моль.
2. Запишите молекулярную формулу газа.
   • Формула газа дана как X₂H₄.
3. Выразите молекулярную массу через атомные массы элементов.
   • Молекулярная масса газа X₂H₄ равна 2M(X) + 4M(H), где M(X) — относительная атомная масса элемента X, а M(H) — относительная атомная масса водорода.
   • Известно, что M(H) = 1 г/моль.
4. Составьте уравнение и решите его.
   • Подставим известные значения в уравнение: 2M(X) + 4 × 1 = 28.
   • Упростим уравнение: 2M(X) + 4 = 28.
   • Вычтем 4 из обеих частей уравнения: 2M(X) = 24.
   • Разделим обе части уравнения на 2: M(X) = 12.
5. Запишите ответ.
   • Относительная атомная масса элемента X равна 12.

Таким образом, элемент X — это углерод, так как его относительная атомная масса равна 12.