При оксидировании железа кислородом образовалось 32 г оксида железа 3. Какова масса железа, которое подверглось оксидированию?

Химия 9 класс Окисление металлов оксидация железа масса железа оксид железа 3 химические реакции расчет массы химия окислительные реакции Новый

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать закон сохранения массы и уравнение реакции между железом и кислородом, в результате которой образуется оксид железа (III) - Fe2O3.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Реакция между железом и кислородом может быть записана следующим образом:

4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3

Шаг 2: Найдем молекулярную массу оксида железа (III).

• Молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль.
• Молярная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль.
• Молярная масса Fe2O3 = (2 * 55.85) + (3 * 16.00) = 111.7 + 48.0 = 159.7 г/моль.

Шаг 3: Найдем количество молей оксида железа (III), образовавшегося в реакции.

Мы знаем, что масса оксида железа (III) равна 32 г. Теперь можем найти количество молей:

Количество молей = масса / молярная масса = 32 г / 159.7 г/моль ≈ 0.200 моль.

Шаг 4: Найдем количество молей железа, которое использовалось в реакции.

Согласно уравнению реакции, 4 моля железа дают 2 моля Fe2O3. Следовательно, 1 моль Fe2O3 требует 2 моля железа:

Количество молей железа = 0.200 моль Fe2O3 * (4 моль Fe / 2 моль Fe2O3) = 0.400 моль Fe.

Шаг 5: Найдем массу железа.

Теперь, зная количество молей железа, можем найти его массу:

Масса = количество молей * молярная масса = 0.400 моль * 55.85 г/моль ≈ 22.34 г.

Ответ: Масса железа, которое подверглось оксидированию, составляет примерно 22.34 г.