Для определения массовой доли примесей в образце гидроксида алюминия, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем процесс подробно.

• Молекулярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) равна:
  • Al: 27 г/моль
  • O: 16 г/моль (3 кислорода = 3 * 16 = 48 г/моль)
  • H: 1 г/моль (3 водорода = 3 * 1 = 3 г/моль)
  • Итого: 27 + 48 + 3 = 78 г/моль
• Молекулярная масса оксида алюминия (Al2O3) равна:
  • Al: 27 г/моль (2 алюминия = 2 * 27 = 54 г/моль)
  • O: 16 г/моль (3 кислорода = 3 * 16 = 48 г/моль)
  • Итого: 54 + 48 = 102 г/моль

При прокаливании гидроксида алюминия происходит следующее:

2 Al(OH)3 → Al2O3 + 3 H2O

• Из уравнения видно, что 2 моль Al(OH)3 дают 1 моль Al2O3.
• Таким образом, 156 г Al(OH)3 (2 * 78 г) дают 102 г Al2O3.

Если в реакции образовалось 102 г Al2O3, то мы можем определить, сколько гидроксида алюминия на это потребовалось:

• 1 моль Al2O3 = 102 г
• Значит, 2 моль Al(OH)3 = 156 г.
• Следовательно, для образования 102 г Al2O3 необходимо 156 г Al(OH)3.

Теперь мы знаем, что для получения 102 г оксида алюминия нам нужно было 156 г гидроксида алюминия. У нас же в начале было 180 г гидроксида алюминия.

• Масса примесей = 180 г - 156 г = 24 г.

Теперь мы можем вычислить массовую долю примесей в образце:

• Массовая доля примесей = (масса примесей / общая масса образца) * 100%
• Массовая доля примесей = (24 г / 180 г) * 100% ≈ 13.33%

Таким образом, массовая доля примесей в образце гидроксида алюминия составляет примерно 13.33%.