При растворении серебра в избытке концентрированной серной кислоты выделился сернистый газ объемом 100 мл. Какова масса растворенного серебра, если известно, что потери продукта в этой реакции составляют 10%?

Химия 9 класс Реакции растворения и выделения газов растворение серебра концентрированная серная кислота Сернистый газ объем 100 мл масса растворенного серебра потери продукта 10% Новый

Для решения данной задачи нам нужно воспользоваться уравнением реакции между серебром и серной кислотой, а также некоторыми химическими знаниями о молярных масах и объемах газов.

Шаг 1: Определим уравнение реакции.

При взаимодействии серебра (Ag) с концентрированной серной кислотой (H2SO4) образуется сульфат серебра (Ag2SO4), а также выделяется сернистый газ (SO2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O

Шаг 2: Рассчитаем количество сернистого газа.

Мы знаем, что объем выделившегося сернистого газа составляет 100 мл. Чтобы перевести этот объем в количество вещества, воспользуемся тем, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л (или 22400 мл).

• Объем SO2 = 100 мл = 0,1 л
• Количество вещества SO2 (n) = Объем / Молярный объем = 0,1 л / 22,4 л/моль = 0,004464 моль.

Шаг 3: Определим количество серебра, участвующего в реакции.

Согласно уравнению реакции, 1 моль SO2 образуется из 2 моль Ag. Следовательно, количество серебра, которое реагировало, можно найти следующим образом:

• n(Ag) = 2 * n(SO2) = 2 * 0,004464 моль = 0,008928 моль.

Шаг 4: Рассчитаем массу серебра.

Молярная масса серебра (Ag) составляет примерно 107,87 г/моль. Теперь можем рассчитать массу растворенного серебра:

• Масса Ag = n(Ag) * Молярная масса Ag = 0,008928 моль * 107,87 г/моль = 0,962 г.

Шаг 5: Учитываем потери продукта.

Учитывая, что потери продукта составляют 10%, мы должны найти, сколько серебра было растворено изначально:

• Масса растворенного серебра (с учетом потерь) = Масса Ag / (1 - 0,10) = 0,962 г / 0,90 = 1,069 г.

Ответ: Масса растворенного серебра составляет примерно 1,069 г.