При взаимодействии 2,84 г растворимого сульфата одновалентного металла с достаточным количеством хлорида бария получено 5,04 г осадка. Какой металл был в составе исходного сульфата?

Химия 9 класс Реакции обмена и осаждения сульфат одновалентного металла хлорид бария осадок химия 9 класс взаимодействие веществ задачи по химии Новый

Для того чтобы определить, какой металл был в составе исходного сульфата, начнем с анализа реакции между сульфатом одновалентного металла и хлоридом бария.

Сначала запишем уравнение реакции:

MX + BaCl2 → BaSO4 (осадок) + MCl2

где M - одновалентный металл, X - анион, который может быть, например, SO4 (сульфат).

Теперь нам нужно выяснить, сколько моль осадка BaSO4 образовалось в результате реакции. Для этого мы используем массу осадка:

• Молярная масса BaSO4 = 137 (Ba) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль.
• Количество молей BaSO4 = масса / молярная масса = 5,04 г / 233 г/моль ≈ 0,0217 моль.

Теперь, согласно уравнению реакции, 1 моль сульфата металла (MX) реагирует с 1 моль хлорида бария (BaCl2) и образует 1 моль BaSO4. Значит, количество молей сульфата (MX) также равно 0,0217 моль.

Теперь мы можем найти массу сульфата одновалентного металла. Для этого нам нужно знать его молярную массу. Сначала выразим массу сульфата:

• Масса сульфата = количество молей * молярная масса = 0,0217 моль * (M + 32 + 16) = 0,0217 моль * (M + 48) = 2,84 г.

Теперь решим уравнение:

• 0,0217 * (M + 48) = 2,84
• M + 48 = 2,84 / 0,0217 ≈ 130,4
• M = 130,4 - 48 ≈ 82,4 г/моль.

Теперь мы ищем металл с молярной массой около 82,4 г/моль. Это значение близко к молярной массе меди (Cu), которая составляет примерно 63,5 г/моль, и к молярной массе серебра (Ag), примерно 107,9 г/моль. Однако, так как металл одновалентный, наиболее вероятным кандидатом является медь.

Ответ: Исходный сульфат содержал одновалентный металл - медь (Cu).