Для решения этой задачи, давайте разберем все шаги по порядку.

Хлорид натрия (NaCl) реагирует с концентрированной серной кислотой (H2SO4) с образованием хлороводорода (HCl) и сульфата натрия (Na2SO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl↑

Теперь мы найдем количество вещества NaCl, используя его массу. Молярная масса NaCl составляет примерно 58,5 г/моль. Мы можем рассчитать количество вещества по формуле:

n = m / M

• где n - количество вещества,
• m - масса (58 г),
• M - молярная масса (58,5 г/моль).

Подставим значения:

n(NaCl) = 58 г / 58,5 г/моль ≈ 0,993 моль

Согласно уравнению реакции, на 2 моля NaCl образуется 2 моля HCl. Значит, количество образовавшегося HCl также будет примерно 0,993 моль.

Далее, газ HCl будет реагировать с нитратом свинца (II) (Pb(NO3)2), образуя осадок хлорида свинца (II) (PbCl2). Уравнение этой реакции выглядит так:

Pb(NO3)2 + 2 HCl → PbCl2↓ + 2 HNO3

Согласно уравнению, на 1 моль Pb(NO3)2 требуется 2 моль HCl для образования 1 моля PbCl2. Мы уже имеем 0,993 моль HCl, следовательно, количество образовавшегося PbCl2 будет:

n(PbCl2) = n(HCl) / 2 = 0,993 моль / 2 ≈ 0,4965 моль

Теперь найдем массу образовавшегося осадка PbCl2. Молярная масса PbCl2 составляет:

• Pb (свинец) = 207 г/моль,
• Cl (хлор) = 35,5 г/моль,
• Итого: 207 + 2 * 35,5 = 207 + 71 = 278 г/моль.

Теперь можем рассчитать массу осадка:

m(PbCl2) = n(PbCl2) * M(PbCl2) = 0,4965 моль * 278 г/моль ≈ 138.4 г.

Таким образом, масса осадка хлорида свинца (II), который выпадает, составляет примерно 138,4 г.