При взаимодействии 9.6 грамм оксида металла(III) с серной кислотой получается 24 грамма сульфата металла(III). Какой металл мы можем определить?

Химия 9 класс Оксиды и кислоты оксид металла(III) серная кислота сульфат металла(III) химия 9 класс химическая реакция определение металла масса оксида масса сульфата взаимодействие веществ задачи по химии Новый

Привет! Давай разберемся с этой задачей.

Мы знаем, что при реакции оксида металла(III) с серной кислотой образуется сульфат металла(III). Из условия задачи у нас есть:

• Масса оксида металла(III) = 9.6 грамм
• Масса сульфата металла(III) = 24 грамма

Теперь, чтобы определить, какой металл у нас в оксиде, нужно вспомнить, что для металлов(III) обычно образуются сульфаты с формулой M2(SO4)3. Это значит, что в сульфате содержится два атома металла на три сульфатные группы.

Чтобы найти, какой это металл, можно использовать молекулярные массы:

1. Сначала найдем массу сульфата металла(III) на один атом металла. Это будет: 24 г / 2 = 12 г на один атом.
2. Теперь, зная, что сульфат состоит из металла и сульфатной группы, можем вычесть массу сульфатной группы (SO4) из 12 г. Молекулярная масса SO4 примерно 96 г/моль.
3. Теперь, если мы вычтем 12 г из 24 г, то получится, что на один атом металла остается около 12 г. Это соответствует алюминию, так как его атомная масса примерно 27 г/моль, а в сульфате будет 2 атома алюминия.

Так что, скорее всего, металл, который мы можем определить, это алюминий! Надеюсь, помог разобраться!