Для решения задачи нам понадобятся следующие данные:

1. Молярный объём водорода при нормальных условиях равен 22,4 л/моль.
2. Масса соляной кислоты с массовой долей HCl 10% составляет 10%.
3. В реакцию вступает цинк и выделяется водород по реакции: $2HCl + Zn = ZnCl_2 + H_2$.

Решение:

1) Найдём количество вещества цинка. По уравнению реакции видно, что при взаимодействии 1 моль цинка выделяется 22,4 литра водорода. Тогда при взаимодействии $у$ моль цинка выделится 67,2 литра водорода:

$у=1*67,2/22,4=3$ моль.

2) Найдём массу соляной кислоты. По условию задачи известно, что в растворе содержится 10 % соляной кислоты, тогда масса соляной кислоты составит:

при взаимодействии 73 г кислоты выделяется 22,4 л водорода, а при взаимодействии х г — 67,2 л, откуда

$х=73*67,2/22,4=219$ г.

3) Найдём массу раствора. Так как в растворе содержится только 10 % кислоты, то масса раствора будет равна:

$219 г$ кислоты — это только $10\%$ в растворе, а $z$ г всего раствора — $100\%$, откуда

$z=219*100/10=2190$ г или $2,19$ кг.

Таким образом, для выделения $67,2$ литров водорода необходимо взять $3$ моля цинка и $2,19$ килограмма раствора соляной кислоты с массовой долей $HCl 10\%.$